ZESTAW 11 2/1
Imię i nazwisko (grupa)
Punkty: 123456789 10
Suma: Ocena:
I Zbilansuj nie dokończone w postaci cząsteczkowej równania reakcji utleniania i redukcji Napisz reakcje połówkowe w postaci jonowej W razie potrzeby wprowadź jony H' I OH' a także H20 lub inne Podaj nazwy systematyczne podkreślonych związków.
CuS,.) + HNOj - Sli | Cu (NOąJą + NO(g) +----
Bi(NOj), + Na[Sn(OH)j] +____ | Bi0,.) + NałfSn (OIIVj|
KNOj + KMn04 + H2S04 = KNOj | MnS041 K2S04 +.....
2. Co to jest elektroliza? Opisz odpowiednimi reakcjami procesy zachodzące na katodzie i anodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu CuS04. Jaki ładunek elektryczny ma katoda a jaki anoda?
3 Wymień pierwiastki należące do grupy fluorowców. Jak zmieniają się właściwości utleniające i redukujące pierwiastków zaliczanych do tej grupy? Poprzyj odpowiednimi reakcjami.
4. W jaki sposób można otrzymać tlen w warunkach laboratoryjnych Podaj co najmniej cztery rakcje.
5. Napisz reakcje przejścia dichromianu (VI) potasu w chromian (VI) i odwrotnie.
6. Obliczyć stężenie i wykładnik stężeń jonów wodorowych w roztworze buforowym zawierającym 0.15 mola NH4OH i 0.15 mola NH4CI w 1 dm3 roztworu. Kb=l 8*10‘5
7. Który elektrolit jest lepiej rozpuszczalny w wodzie CdC03 (Kso = 5.2 x 10"12) czy Cd(OH)2 (Kso = 2.8 x 10 M). Obliczoną rozpuszczalność podaj w gramach/dm3 roztworu nasyconego.
a) ditiosiarczanosrebrzan (I) sodu g) Na3[Ag(S203)2]
b) kwas tetrachlorozłotowy (III) h) [CrfHjO^jCh
c) heksanitrokobaltan (111) cezu i) Na[B(N03)4]
d) heksahydroksoantymonian (V) sodu j) Pbj(V04)2
e) heksafluoroglinian (111) potasu k) HBO2
f) tetraazotano (V) boran (III) sodu 1) K3[AgF4]
a) redukcja krzemionki do elementarnego krzemu za pomocą metalicznego magnezu,
b) hydroliza siarczanu (IV) sodu,
c) hydroliza siarczku amonu,
d) hydroliza chlorku żelaza (111)
10. Mangan - występowanie w przyrodzie. Otrzymywanie manganu na skalę przemysłową Jak zmieniają się właściwości manganu w zależności od stopnia utlenienia. Napisz odpowiednie reakcje.