skanuj00281

Imię i nazwisko, grupa

	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	2 50

Zad 1 (4 pkt).

Wyprowadź równanie kinetyczne dla łańcuchowej reakcji Christiansena syntezy bromowodoru.

Zad 2 (4 pkt).

Badając spektroskopowo izomeryzację pierwszego rzędu chlorku cis-

dwuetylenodwuaminodwuchlorokobaltu (III) w metanolu, otrzymano następujące dane dotyczące szybkości znikania piku absorpcyjnego odpowiadającego długości fali 540 nm jako funkcji czasu:

czas/min.	0	10	20	33	47	62	80	93
ekstynkcja	0.119	0.115	0.108	0.102	0.096	0.089	0.081	0.075

Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć dla niej okres połowicznej przemiany.

Zad 3 (4 pkt).

Podaj sens fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, jego zastosowanie i wzór wiążący go z siłą jonową roztworu.

Zad 4 (5 pkt).

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym: A + B -* C + D jest reakcją drugiego rzędu, której stała szybkości reakcji w temperaturze 40" C wynosi 1.72 • 10 ⁰ mol'' dtjnr¹ s ¹ a w temperaturze 50" C jest 3 razy większa. Stężenia początkowe C,_IA = 0.1 mol/di/m¹ i C,_IB = 0.1 mol/d<fm\ Wyznaczyć czas, po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/5 wartości początkowej i oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji tej reakcji w temperaturze^)¹ C.

Zad 5 (4 pkt).

Opisz etap transportowy i kinetyczny reakcji chemicznej na kontakcie.

Zad. 6 ( 4 pkt).

Podać równanie kinetyczne i możliwe uproszczenia na powierzchni jednorodnej dla reakcji:

A — P

przy pomijalnej adsorpcji produktu, gdy etapem limitującym szybkość jest reakcja powierzchniowa.

Zad. 7 ( 4 pkt).

W 25" C SEM ogniwa

°Pb_(Mi) | PbCl_2|„_q) | AgCl_w | Ag© wynosi 394 ntV gdy stężenie PbCl₂ jest 1.5 mol kg _M2„ . E"_sem tego ogniwa wynosi 348 mV.

W tej samej temperaturze SEM ogniwa

^Pb | PbCl₂₍,_q) | Pb,,,^ wynosi 6.0 mV dla stężenia

PbCl_2(iq) 0.0015 mol - kg _H Obliczyć średni jonowy współczynnik aktywności y_t PbCU dla 2

stężenia 1.5 oraz 1.5 • 10 ³ mol • kg_H2(1'¹.

Zad. 8 ( 4 pkt).

Obliczyć stałą równowagi reakcji w ogniwie:

Sn | Sn^2ł | Pb²⁺ | Pb

dla aktywności równych jedności w temp. 25" C . Potencjały normalne wynoszą: *' s^s„²⁺ = -0.140Y,    n- _Pb/Pb^2ł = -0.126Y

Zad 9 (5pkt).

Dla roztworu amidu kwasu azotowego H₂ N₂ 0₂ , rozpuszczonego w wodzie w temp. 15 " C uzyskano dane:

c / mol/d^m^3	0.03	0.015	0.0075	0.00375
A / Q ^1 cm^2 mol' i	1.017	1.446	2.052	2.89

Przewodności jonowe wynoszą:

U = 298; l_xN>+= 39.9; A_xNlHN202= 93 /Q cm mol

Wyznaczyć stałą równowagi pierwszego stopnia dla dysocjacji amidu zgodnie z równaniem:

h₂n₂o₂ ~h* ₊ hn₂o₂-

Wyznacz pH tych roztworów.

Zad 10 (5p).

Siła elektromotoryczna ogniwa: stężeniowego bez przenoszenia

Pt, H₂ | HC1₂ ^    | AgCl_w , Ag-^w—Ag, AgCl_w | HC1 „ | H₂, Pt

1 atm    0.001 mol/kg    0.1 mol/kg 1 atm

m,    m₂

wynosi 0.227 Y w temp. 298 K. Wyznaczyć średni jonowy współczynnik aktywności roztworu HC1 o stężeniu 0.1 mol/kg.

Zad. 11 (4p).

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:

	+ Znw -	ZnCI2<q
H*g,	+ Hg0„j —	Hg (e) + H20

Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw , podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.

Zad 12 (3pkt).

Określ zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia - jakich ogniw dotyczy ta zależność?

51