skanuj00281

Imię i nazwisko, grupa

	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	l 50

Zad 1 (4 pkt).

Wyprowadź równanie kinetyczne dla łańcuchowej reakcji Christiansena syntezy bromowodoru.

Zad 2 (4 pkt).

Badając spektroskopowo izomeryzację pierwszego rzędu chlorku cis-

dwuetylenodwuaminodwuchlorokobaltu (III) w metanolu, otrzymano następujące dane dotyczące szybkości znikania piku absorpcyjnego odpowiadającego długości fali 540 nm jako funkcji czasu:

czas/min.	0	10	20	33	47	62	80	93
ekstynkcja	0.119	0.115	0.108	0.102	0.096	0.089	0.081	0.075

Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć dla niej okres połowicznej przemiany.

Zad 3 (4 pkt).

Podaj sens fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, jego zastosowanie i wzór wiążący go z siłą jonową roztworu.

Zad 4 (5 pkt).

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym: A + B -* C + D jest reakcją drugiego rzędu, której stała szybkości reakcji w temperaturze 40" C wynosi 1.72 • 10 '³ mol^-l d<|m³ s ¹ a w temperaturze 50" C jest 3 razy większa. Stężenia początkowe C,_)A = 0.1 mol/d<Jm³ i C„_B = 0.1 mol/d<|m³. Wyznaczyć czas, po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/5 wartości początkowej i oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji tej reakcji w temperaturze C.

Zad 5 (4 pkt).

Opisz etap transportowy i kinetyczny reakcji chemicznej na kontakcie.

Zad. 6 (4 pkt).

Podać równanie kinetyczne i możliwe uproszczenia na powierzchni jednorodnej dla reakcji:

A — P

przy pomijalnej adsorpcji produktu, gdy etapem limitującym szybkość jest reakcja powierzchniowa.

Zad. 7 (4 pkt).*

W 25" C SEM ogniwa

I PbCl_M | AgCI,,, | As©

wynosi 394 mV gdy stężenie PbCl₂ jest 1.5 mol kg _{l)3 ()}. E" _SEM tego ogniwa wynosi 348 mV.

W tej samej temperaturze SEM ogniwa

Gpb | PbCK„_q) | Pb,,,^ wynosi 6.0 mV dla stężenia PbCU,*,, 0.0015 mol - kg _H „ ¹ . Obliczyć średni jonowy współczynnik aktywności y, PbCU dla stężenia 1.5 oraz 1.5 • 10 ³ mol • kg^,,'¹.

Zad. 8 ( 4 pkt).

Obliczyć stałą równowagi reakcji w ogniwie:

Sn | Sn^2ł || Pb^2ł | Pb

dla aktywności równych jedności w temp. 25" C . Potencjały normalne wynoszą: *' s^„²⁺ = -0.140Y,    n- _Pb/Pb^2ł = -0.126Y

Zad 9 (5pkt).

Dla roztworu amidu kwasu azotowego H₂ N₂ 0₂ , rozpuszczonego w wodzie w temp. 15 " C uzyskano dane:

c / mol/d^m^3	0.03	0.015	0.0075	0.00375
A / Q ^1 cm^2 mol'	1.017	1.446	2.052	2.89

Przewodności jonowe wynoszą:

I_xHł = 298; l_xN>ł = 39.9; A._NłHN202 = ⁹³ / ^ ¹ cm² mol'¹

Wyznaczyć stałą równowagi pierwszego stopnia dla dysocjacji amidu zgodnie z równaniem:

H₂ N₂ 0₂ ** H*+ HN₂ 0₂'

Wyznacz pH tych roztworów.

Zad 10 (5p).

Siła elektromotoryczna ogniwa: stężeniowego bez przenoszenia

Pt, H₂ | HClj | AgCI_(s) , Ag—w—Ag, AgCl_w    | HC1 _aq | H₂, Pt

1 atm    0.001 mol/kg    0.1 mol/kg 1 atm

m,    m₂

wynosi 0.227 V w temp. 298 K. Wyznaczyć średni jonowy współczynnik aktywności roztworu HC1 o stężeniu 0.1 mol/kg.

Zad. 11 (4p).

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:

	Zn^j *	ZnCi2>q
	+ Hg0(,> —	Hg (C) + HjO

Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw , podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.

Zad 12 (3pkt).

Określ zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia - jakich ogniw dotyczy ta zależność?

51