skanuj00291

imię i nazwisko, grupa, wydział

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	2 50

Zad. 1 (5pkt)

Kataliza homogeniczna kwasowo-zasadowa. Podaj mechanizm ogólnej katalizy kwasowej oraz specyficznej katalizy kwasowej.

Zad. 2    (5 pkt)

Znane są stałe szybkości rozkładu chloroformu w roztworze wodnym (reakcja I rzędu ) w funkcji temperatury

ty °c	0	10	20	30	40	50	60
io^5 kys'^1	2.46	10.8	47.5	163	576	1850	5480

Obliczyć energię aktywacji oraz czynnik częstości.

Zad. 3 (5pkt)

Stwierdzono, że katalizowana reakcja równoległego nitrowania toluenu do mononitropochodnych o-, -p, -m przebiega jako reakcja pierwszego rzędu. Po 20 minutach zużyte zostało 40% substratu.

W produktach stwierdzono następujące ilości: -o (70%), -p (20%), -m (10%). Obliczyć stałe szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.

Zad. 4 (Spkt)

Teoria stanu przejściowego; wyprowadź wyrażenie na szybkość procesu; podaj interpretację czynnika przedwykładniczego; dlaczego interpretacja ilościowa reakcji nie jest łatwa?

Zad. 5 (5 pkt)

Oblicz pracę zewnętrzną maksymalną, entropię oraz energię wymienioną na sposób ciepła pomiędzy ogniwem a otoczeniem podczas odwracalnego biegu reakcji w ogniwie:

(nas.) Cd _(Hł) | Cdl_2(łq, | Hg₂I_{2 w}| Hg | Pt

w temperaturze 18 ⁿC. Siła elektromotoryczna wynosi 0.4309 V a współczynnik temperaturowy 4.7- 10 ^ V K'¹.

Podaj reakcję w ogniwie, reakcje elektrodowe, wyrażenia na potencjały elektrod oraz na silę elektromotoryczną ogniwa.

Zad. 6 (5 pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

^a)    Agj 0_(l)    +    Zn*,,    — ZnO_(J) + 2Ag_<,₎

b)    Cl_2(t) ⁺    ^ⁿ(«)

Wyprowadź wzory na potencjały elektrod i E_sem tych ogniw. Podaj reakcje elektrodowe.

Zad. 7 (Spkt)

Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego bez przenoszenia:

Afi I AgCl_(f) | KO aq |K(_Hg)nu    K(,_łg ^ _nii| KC1 aq | AgQ_(t) | Ag

0.01 mol/kg    0.001 m/kg

m,    m₂

w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KC1 o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi y, = 0.643 a potencjały standardowe elektrod wynoszą E°„ = 0.222 V oraz E"_m = - 2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorosrebrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju.

Zad. 8 (Spkt)

Wyprowadź wyrażenie Nemsta dla prostego procesu elektrody pierwszego rodzaju:

Me* + e -* Me Zad. 9 (Spkt)

Opisz równowagę w roztworze słabego elektrolitu o stopniu dysocjacji a i stężeniu molowym c (przybliżoną termodynamiczną stalą równowagi dysocjacji = prawo rozcieńczeń Ostwalda) dla reakcji dysocjacji:

Kj A <=> 3 K* + A'

Zad. 10 (Spkt)

Wyprowadź równanie Michaclisa-Mentcn na szybkość reakcji enzymatycznej.

59