031(1) 2

Imię i nazwisko, grupa, wydział

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	2 50

Zad. 1 (5pkl)

Podaj wzory na szybkość reakcji i stężenia oraz wykres zmian stężenia reagentów w czasie dla prostej reakcji następczej typu:

k, k₂

A — B — C

Zad. 2 (Spkt)

Szybkość rozkładu barwnika [H] mierzy się śledząc ekstynkcję roztworu jako funkcję czasu:

t/mio	0	18	57	130	240	337	398
[E]	1.39	1.26	1.03	0.706	0.398	0.251	0.180

Zakładając zgodność z prawem Lamberta-Beera wykazać, że reakcja jest 1 rzędu i wyznaczyć jej stałą szybkości.

Zad. 3 (Spkt)

Wyprowadź równanie kinetyczne, stosując metodę stanu stacjonarnego dla procesów:

k, k₃

A + A A’ + A A’-»P

Zad. 4 (Spkt)

Współczynnik A dla pewnej reakcji drugiego rzędu w temp. 300 K wynosi 3.64 • 10" dm⁵ mol ’¹s Obliczyć entropię aktywacji w tej temperaturze dla standardowego stężenia 1 mol • dm \

Zad. 5 (Spkt)

Kinetyka reakcji z fazą stałą. Podać 3 możliwe mechanizmy i krzywe kinetyczne w reakcjach korozji metali. Wyprowadzić prawo paraboliczne.

Zad. 6 (5pkt)

Znane są wartości granicznych przewodności molowych / Q ' m^! mol ' kwasu solnego 426.16 • 10^J, chlorku sodowego 123.71 • 10"*, chlorooctanu sodowego 87.52 • 10"*. Obliczyć graniczną przewodność molową kwasu chlorooctowego.

Zad. 7 (5 pkt)

Omów zjawisko nadpotencjahi w procesie elektrolizy.

Zad. 8 (5 pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

a) Ag, 0₍₁₎ + Zn_(f) — Zn0₍₁₎ + 2Ag_<„

^b) 2Ag<„ + Cl_2(ł) — 2AgCl„|

Podaj reakcje elektrodowe, wzory na potencjały elektrod.

Wyprowadź wzory na E_sem tych ogniw.

Zad. 9 (5 pkt)

Opisać granicą faz roztwór-roztwór, wyprowadzić wzór Hendersona, podać konieczne założenia. Podać zasadą działania klucza elektrolitycznego.

Zad. 10 (5 pkt)

Siła elektromotoryczna ogniwa stążeniowego bez przenoszenia:

Pt | H, | HCI | AgClJ Ag 1 atm 0.001 mol/kg

Ag | AgCl₍₁₎ | HCI | H, | Pt 0.1 mol/kg 1 atm ^m2

wynosi 0.227 V w temp. 298 K. Wyznaczyć średni jonowy współczynnik aktywności roztworu HCI o stążeniu 0.1 mol/kg.