skanuj00311

Imię i nazwisko, grupa, wydział

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	I 50

Zad. 1 (5nkt)

Kataliza homogeniczna kwasowo-zasadowa. Podaj mechanizm ogólnej katalizy kwasowej oraz specyficznej katalizy kwasowej.

ZuLi-feBbil

Znane są stale szybkości rozkładu chloroformu w roztworze wodnym (reakcja I rzędu) w funkcji temperatury

t/0	c	0	10	20	30	40	50	60
10^1	k/s'	2 46	10 8	47.5	163	576	1850	5480

Obliczyć energię aktywacji oraz czynnik częstości.

Zad. 3 (5nkO

Stwierdzono, że katalizowana reakcja równoległego nitrowania toluenu do mononitropochodnych o-, -p, -m przebiega jako reakcja pierwszego rzędu. Po 20 minutach zużyte zostało 40% substratu. W produktach stwierdzono następujące ilości: -o (70%), -p (20%), -m (10%). Obliczyć stałe szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.

Zad. 4 (5nkt)

Teoria stanu przejściowego; wyprowadź wyrażenie na szybkość procesu; podaj interpretację czynnika przedwykladniczego; dlaczego interpretacja ilościowa reakcji nie jest łatwa?

Zad. S (5 pkO

Oblicz pracę zewnętrzną maksymalną, entropię oraz energię wymienioną na sposób ciepła pomiędzy ogniwem a otoczeniem podczas odwracalnego biegu reakcji w ogniwie:

(nas.) Cd ₀i,, | Cd 1₂(,_q) | Hg ₂1₂ I Hg | Pt

w temperaturze 18 °C. Siła elektromotoryczna wynosi 0.4309 V a współczynnik temperaturowy 4.7 • 10 “* V K¹.

Podaj reakcję w ogniwie, reakcje elektrodowe, wyrażenia na potencjały elektrod oraz na siłę elektromotoryczną ogniwa.

Zad. 6 (5 nkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

a)    Ag} 0₍₁₎    +    Zn<,)    -> ZnO₍₁₎ +    2Ag_<1)

b) Cl^j +    Zn₍₍₎ —>    ZnCh,,

Wyprowadź wzory na potencjały elektrod i E_sem tych ogniw. Podaj reakcje elektrodowe.

Zad. 7 (5nktl

Oblicz rozpuszczalność siarczanu ołowiawego w wodzie w temp. 18 °C wiedząc, ze przewodność elektrolityczna roztworu wynosi 1.65 10*^ (fi^-1 m'¹ ) w odniesieniu do przewodnictwa wody, z której został przygotowany roztwór, natomiast graniczne ruchliwości jonów Pb²' i S0₄²' są równe odpowiednio 6.26 10'* oraz 7.10 10 ■* (fl'' m² mol'¹).

PbS0₄ jest trudno rozpuszczalną solą i mocnym elektrolitem. (1 S= 1A/V)

Zad. 8 (Snktl

Wyprowadź wyrażenie Nemsta dla prostego procesu elektrody pierwszego rodzaju:

Mc⁺ + e —> Me Zad, 9 (Syki)

Opisz równowagę w roztworze słabego elektrolitu o stopniu dysocjacji a i stężeniu molowym c (przybliżoną termodynamiczną stałą rówmowagi dysocjacji = prawo rozcieńczeń Ostwalda) dla reakcji dysocjacji:

KjAo3K'+A-

Zad. 10 (Snkt)

Wyprowadź równanie Michaelisa-Menten na szybkość reakcji enzymatycznej.

60