Obraz0005

‘ksy górne

ciecz w punkcie pęcherzyków para nasycona sucha

wężyk nad symbolem oznacza właściwość molową (np. H - entalpia molowa. kJ/kmo!, C - ciepło wdaściwe molowe, kJ/(kmol-K)) kropka nad symbolem oznacza właściwość odniesioną do czasu (np. iii - strumień masy, kg/s, Q - moc cieplna. kW)

kreska oznacza przemianę (np. a,a₃ - przemiana od stanu ai do a₂)

1. PODSTAWOWE POJĘCIA

1.1. Model substancji

Ogólnie, muterię jako r/ec/y wistów przyrodniczą dzieli się na;

UJ mutmię pniową której masa spoczynkowa zwią/unu / polem sil grawitacji, elektrycznym itp. jest równa /cm (np, torony),

□ materię .substancjalną (substancjęI jej masa spoe/ynkowa jest różna od zera (np, ciała sinic, ciecze, gazy, pta/ma).

Przedmiotem rozważań w termodynamice jest substancja, Na masy sub lancii składa się suma mas molekuł, na ty zaś '.urna mas nukleonów (protonów ; iinitionów zawartych w jądrach poszczególnych atomów składających się na molekułę).

W najprostszym modelu molekuły (eząslre/ki) masy przypisuje się tylko

.nomom.

Miarą ilości substancji może być zatem liczba molekuł, a także (i najeżę-wiej) jej masa, ciężar lub objętość.

Mol jest to ilość substancji, której masa spoczynkowa w gramach wyraża m liczbą M, określającą masę molekularną (cząsteczkową) substancji. Kilomol je a jednostką tysiąc razy większą, można go również określić jako ilość sub-. i uncji o masie spoczynkowej M kilogramów.

Masa substancji m wyrażona w kilogramach jest równa iloczynowi

m-nM    (i.I)

rd. i * n - liczba kilomoli danej substancji,

M, kg/kmol - masa cząsteczkowa (molowa) substancji, będąca sumą mas atomowych molekuł.

W odniesieniu do gazów, jako miary' ilości substancji, używa się objętości normalnej V_N, tj, zajmowanej przez tę substancję w normalnych warunkach

l i-.wznych (p_N = ł atm= 101,33 kPa, T_N = 0°C).