Obraz0012

łub

I

I

I

pv - R,r

; idzie: p V

-    ciśnienie, Ra.

-    objętość substancji, m\

-    objętość właściwa, mVkg,

(3-Ib)

I

I

I

I

I

I

a

u ilość substancji, kmol,

T • temperatura absolutna. K,

R - uniwersalna stała gazowa (R - 8314,51 ,1/Ckmol/K), R, - indywidualna stała gagowa, J/(kgK), wynika, że dla przemian zamkniętych spełniona jest zależność

f)V “ COnSt ;; pi V j ~ p;V j

(3.2)

ponieważ nRT - • idom,

Ponadto w odniesieniu do przemian izotermie/nyoli otwartych obowiązuje

/alcźność

i

pV - const y- p, V, - p. V.    (3.3)

gdzie: V - V/n *■ objętość właściwa molowa, nr/kmoł,

Geometrycznym obrazem izotermy w układzie p V jest hiperbola równo-osiowa, a w układzie T-S linia prosta, rys. 3.1.

Praca bezwzględna przemiany izotermic/nej a,a₅ może być obliczona następująco:    i

V-j

1.,, = | p(V)dV    (3.4a)

v,

lub

i_l2 = J p(v)dv    (3.4b]

VI

Przez wprowadzenie do równania (3.4) zależności (3.2) otrzymuje się L, , =p,V, ln| ^-| = nRTIn| |=p₂V₂ln

{ _ ę

Pi

(3,5

Pi

pneraia wewnętrzna gazów doskonałyi

,?<>

= 0

= T

(3.6)

i /asadę termodynamiki można zapisać w postaci

(I,..: U,.....U» + Li.2    <3,7)

mb

n, ^    ~ H, + Ui.z    (3.8)

>.I »■ i, > - praca techniczna przemiany.

11,, U_2ł Hi, Hi - odpowiednio energia wewnętrzna i entalpia w stanie początkowym i końcowym przemiany.

> t.. >i /yslując równania (3.6), (3.2) i definicję entalpii (H ~ U + pV), Otrzymuj-

Ml - 1-1.2 = Lu.2    (3.9)

< icplo przekazywane między systemem a otoczeniem w trakcie przemiany

•    ■ i mic/nej można również obliczyć z przyrostu entropii

S-ł

«y .    | l (S)dS = T(S2 -S,)    (3.10)

n .'Nu/yć przyrost entropii przemiany izotermicznej, należy skorzystać

•    l. iii. i

o, ■    _. t v, \    _. (o, \