P2253102

;! r '

- v. '-'O t

0.1 M HCOOH (kwas mrówkowy) przereaguje z równą objętością 0,05 M NąOH_.(pKa=3.75 -f- mocna zasada)

6 (B) Proszę"ókreśhć odczyn jeśli

0,1 M HC1 przereaguje z równą objętością 0,1 M NH-Cl (mocny kwas + pKa =9,2)

jJh-ij 0.1 M amoniak (roz.wodny) przereaguje z równą objętością 0,15 MiHCl

(pKa=9,2 + mocny-kwas)_t_|    '    i    \

—

\

- - -------

7. Proszę podać do woWe wybrany jon kompleksowy! na jego przykładzie proszę wyjaśnić pojęcia: ligand, liczba koordynacyjna, stała dysocjacji kompleksu. Ponadto:

(A) akwokompleksy    '

(B)j amfoteryczność jonów metali jako reakcja tworzenia kompleksów⁷

.

8.    Proszę-przeanalizować możliwość reakcji:    -w

(A)    wodnego roztworu- chlorku sodowego z osadami AgBr, AgCN, AgN02,

Agi, AgONS- ; / <    ”

(B)    wodnego roztworu chlorku żelaza (II) z osadami PbC03, BaCOS, CaCOS,

SrC03, NiC03 i ZnĆ03, przyjmując, że zapewniono odczyn wykluczający reakcjdtypu kwas-zasada -    -    -    . _

podane wartości pIR: A.gBr 12.7; AgCN 15.9, AgN02, 3.8 AgCl-;9.-7- Agi, 16.5, AgSCN’ 15.9

h

pIR: BaC03 8,29; CaC03 8,32- Ph.C03A-A-l; SrC03 9,96; FeC03 10.7,

NiC03 6.9, ZnC03 10.8

9.    Proszę obhczyć rozpuszczalność związku:

(A)    Ca3(P04)2 pIR = 28.7

(B)    Ag2S pIR = 49.2

10.    10 g niżej wymienionego związku zalano 100 ml wody . Obhczyć stężenie molowe uzyskanego roztworu dla odpowiedniego pIR .

(A)    Sb203^_/ pIR = 58.5    ~    “    '

(B)    Ag2C03 pIR =11.1    t i W /

11. Rekcje charakterystyczne:

(A)    jonów iriiedzi(n) i jonów chlorkowych

(B)    jonóy/ rtęci i jonów fosforanowych^⁷}

h

Law

' L \ \r ~

+ Ah/7.

Ht

ha

w

- ......~