P2256206

0.1 M HCOOH (kwas mrówkowy) przereaguje z równą objętością 0,05,^ MNaOH (pKa=3.75 4- mocna’zasada)

►'6 (B) Proszę określić odczyn jeśli

0.1 M HC1 przereaguje z równą objętością 0,1 M NH4CI (mocny kwas =

4 pKa =9,2)    '    .    O-

i 0.1 M amoniak (roz.wodny) przereaguje z równą objętością 0,15 M HC1

(pKa=9,2 + mocny kwas)

r~rr--n o •___—¹'

7.Proszę podać dowolnie wybrany jon kompleksowi na jego przykładzie proszę wyjaśnić pojęcia: ligand, liczba koordynacyjna, stała dysocjacji kompleksu. Ponadto:

(A) akwokompleksy

(B) amfoteryczność jonów metali jako reakcja tworzenia kompleksów

8. Proszę przeanalizować możliwość reakcji: -

(A)    wodnego roztworu chlorku sodowego z osadami AgBr, AgCN, AgN02, Agi, AgCNSć

(B)    wodnego roztworu chlorku żelaza (II) z osadami PbC03, BaC03, CaCOS, SrC03, NiC03 i ZnC03, przyjmując, że zapewniono odczyn wykluczający reakcję typu kwas-zasada

podarie wartości pIR: AgBr 12.7; AgCN 15.9, AgN02, 3.8 AgCl 9.7, Agi, 16.5, AgSCN, 15.9

pIR: BaC03 8,29; CaC03 8,32;; Pb.COS 1-3,1; SrC03 9,96; FeC03 10.7, NiC03 6.9, ZnC03 10.8

9.    Proszę obliczań rozpuszczalność związku:

(A)    Ca3(P04)2 pER. = 28.7

(B)    Ag2S pIR = 49.2

10.    10 g niżej wymienionego związku zalano 100 mi wody . Obliczyć-stężenie molowe uzyskanego roztworu dla odpowiedniego pIR .

(A)    Sb203* pIR = 58.5

(B)    Ag2C03 pIR =11.1

11.    Rekcje charakterystyczne:

(A)    jonów miedzi(II) i jonów chlorkowych

(B)    jonów rtęci i jonów fosforanowych(Y)