P2254514

Cu = Cu(II)+2e + 0,34 V

a reakcja

H₂ = 2HT + 2 e -0,059 pH

równaniem. Proszę określić możliwość reakcji:

(A) Bi z Cd(U)    ‘

Mg z Zn(H)

Ni 2 Bi(m) (3) Ni z Zn(U)

Mg z Ni(IL)    *

Cu z HgaCII) 7. Naszkicuj reakcjami wykres E-pH wg równan:

2 H~ ż 2 e = H₂    -0,059 pH "

0₂ -f- 4 ET + 4e = 2 H₂0    +1,22 - 0,059 pH

oraz (A)

La = La(III) + 3e -2,52V

La + 3H20 = La203 + 3 H(I) + 3e -1,86 - 0,059pH oraz (3)

Gd = Gq(DI) + 3e -2,40 V

Gd + 31-120 - Gd(OH)3 + 3 H(I) + 3e -1,99 - 0,059 pH

VPrzeanalizuj możliwość reakcji metalu z jonami ET .

Powyżej jakiej wartości pH kation metalu przechodzi w^/ osad?

v 8. Z półreakcji proszę zestawić reakcję redo-oks:

(A) Mangan (U) w środowisku alkalicznym jest utleniamy wodą utlenioną.

H₂0₂ + 2ET + 2e = 2 H₂0

Mn~~ + 2 PI₂0 = MnO? + 4 W + 2e

^ (B) Chrom (III) jest utleniany nadsiarczanami:

- S₂0s²' + 2e = 2 SOy 2 Cr³" + 7H₂0 = Cr₂0₇²' +141T + 6e

Z półreakcji proszę zestawić reakcję redoks opisującą omawiane zjawisko.

9. Reakcje charakterystyczne jonów:

A. miedzirn)

3. chlorkowych

• e - n».

• .