ROZBÓJNIK Z CHEMII

K.was Anna

I. Obliczyć: a) ile moli atomów srebra zawiera 11 g bromku srebra(I), b) ile gramów bromu zawiera ta próbka, ć) ile atomów zawiera ta próbka.

2.    Ile gramów uwodnionego siarczanu(VI) magnezu (MgS04-7H₂0) oraz ile gramów wody należy użyć aby przygotować 220 roztworu MgS0₄ ?

3.    6 g Na OH rozpuszczono w wodzie, otrzymując 150 cm³ roztworu o gęstości 1,04 g/cm³. Obliczyć stężenie molowe, proce oraz ułamek molowy NaOH w tym roztworze.

L Azot zebrano w cylindrze nad wodą w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 101325 Pa. Przestrzefi wypełniona gazem za; 32 cm³. Obliczyć masę azotu w cylindrze, jeżeli prężność nasyconej pary wodnej w tej temperaturze wynosi 2331 Pa.

W wyniku spalenia 4,32 g węglowodoru otrzymano 13,24 g CO2. Po przeprowadzeniu węglowodoru w stan pary jego¹ temperaturze 100°C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3,06 g/dm³. Wyznaczyć rzeczywisty wzór tego związku.

Mieszanina jodku potasu i bromku potasu zawiera 26,9% potasu. Obliczyć udział procentowy KBr w mieszaninie.

Zbilansować równania redox, wskazać utleniacz i reduktor:

a) Agi + Na₂C0₃ B Ag 1 Nal 1 C0₂+ 0₂    b)Cu₂0 1 HN0₃ — CuCNO^ 1 NO | H₂C

I Co²⁺ + N0₂" I H⁺ § Co(N0₂)₆³" I NO I H₂0    d) Pu⁴⁺ i H₂0 g Pu0₂¹⁺ | p | Pu³⁺

po reaktora o pojemności 100 dm³ wprowadzono 320 g tlenku siarki(IV) oraz 64 g tlenu, a następnie podgrzano d O ustaleniu się stanu równowagi stwierdzono, że przereagowało 80% początkowej ilości tlenu. Obliczyć stale & akcji: 2 S0₂ + 0₂ •«-— 2 S0₃, jeżeli w reaktorze w stanie równowagi panuje ciśnienie 3,4 MPa.

' pewnej temperaturze stała równowagi Kj reakcji estryfikacji: CH₃OH + C₂H₅COOH 3=ł C₂H5COOCVl₃ -V nosi 8. Obliczyć ile moli poszczególnych reagentów pozostaje w stanie równowagi chemicznej, jeżeli miesz Yierała Ulg C₂H₃COOH i 80 g CH₃OH.