wytworzonych na anodzie, jeśli równocześnie podczas elektrolizy wydzieli się 112 cny tlenu (0,01 mola).
5. Prąd elektryczny przepływając przez trzy połączone szeregowo elektrolizery zawierające roztwór l C11SO4,11 AgNOj i III Na2S04 wydzielił na katodzie 6,35 g miedzi, lic srebra i
O
wodoru wydzieli się na pozostałych elektrodach (21,6 g srebra; 2,24 dnr H2).
6. Jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1 A 100 cnr 0.01 M roztworu względem NaOH i NaCl, aby w wyniku zachodzącej elektrolizy stosunek ilości moli jonów OH" do Cl w roztworze elektrolizowanym uległ podwojeniu. (5.4 min.).
7. Przez roztwór 1 mol NaCl i 1 M MgCF przepuszczono ładunek 193000 C. Oblicz o ile gramów wzrosła masa katody (24 g).
8. Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 1 mol SnCF
i 2 mole S11CI4 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone jony cyny (łl) i cynowe (IV) oraz jony chlorkowe (10 F).
9. W ogniwie miedziowo-eynkowym płytka cynkowa była umieszczona w 100 cnr' 0 1 M
roztworu ZnS04, a płytka miedziowa w 100 cm3 0.1 M CuS04. Ogniwo to w łączono na pewien czas w obwód prądu stałego. Po pewnym czasie obwód rozłączono a plvtke wv* przemyto i suszono stwierdzając przyrost masy płytki miedzianej o 0,128 p. hN t XP^{°' stężenie jonów Zn2 po doświadczeniu . (0.12 mol/1). y °
10 Zbudowano ogniwo ołowiowo-kadmowc. Jakie jest stężenie jonówCd2~ jeśli •
Pb2' jest równe 0.01 M a SEM w 25°C u ynosi 0.299 V (0.001 M, J Stęzenie J0llów