CCF20111022001

Pomiary doświadczalne wykazały, że pewien roztwór jednohydrenowego kwa-pH = 3 i a = 4%. Obliczyć stężenie molowe roztworu.

Obliczyć stopień dysocjacji HCN (K = 7,5 • 10“¹⁰) w roztworze o pH = 5.

Obliczyć stężenie roztworu kwasu jednohydronowego, jeżeli pH tego roztworu 3, a stała dysocjacji K = 1,8 • 1CT⁵.

Obliczyć stałą dysocjacji kwasu azotowego(III), wiedząc, że jego roztwór = 2 ma stopień dysocjacji 2%.

Obliczyć pH roztworu kwasu fluorowodorowego (K= 6,3 • 10 ⁴), w którym sto-jsocjacji wynosi 2,5%.

Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm^J 0,2-molowego i—0 cm³ 0,1-molowego NaOH.

Reakcje jonowe

Które z podanych związków są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie i strącając oostaci osadów, mogą stanowić produkt reakcji jonowej: Cu(OH)₂, A1C1₃, PbF₂, Mg(OH)₂, H₃P0₄, PbS0₄, K₂C0₃, FeS, Zn₃(P0₄)₂, H₂Si0₃?

Ułożyć równania podanych reakcji w formie jonowej:

I NaOH + H₂S0₄ -> Na₂S0₄ + 2 H₂0 ~~~~ + H₂S0₄ —> ZnS0₄ + H₂ 3 KOH + H₃P0₄ -> K₃P0₄ + 3 H₂0 AgN0₃ + NaBr —> AgBr + NaN0₃ ?b(N0₃)₂ + H₂S0₄ -a PbS0₄ + 2 HN0₃

| Napisać w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji zachodzących 'orach wodnych pomiędzy podanymi substancjami lub zaznaczyć, że reakcja nie

NaCl + AgF	c)	Pb(N03)2 + KI
Fe + HC1		AgN03 + KI
KC1 + HN03		ZnCl2 + Na2S03
MgCl2 + Na3P04	d)	KN03 + NaN03
Ca(OH)2 + H2S04		h2so4 + kno2
HC1 + H2S		Pb(N02)2 + NaBr

[Napisać w formie jonowej równania reakcji zachodzących w roztworach wod-- pomiędzy podanymi substancjami lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi (ćwicze-można rozpocząć od ułożenia równań w postaci cząsteczkowej):