skanuj0011 1

) Podać rozmieszczenie elektronów na orbitalach waz rząd wiązania w cząsteczkach

») B₂ b) O2*

2. Uszeregować halogenki lnu według wzrostu temperatury topnienia Odpowiedź uzasadnić.

3 Uszeregować cząsteczki AH3 według wzrostu kąta H-A-U. Odpowiedź uzasadnić.

NH₃, PH3.AsH3.SbH3

0 Podać 3 cechy i 3 przykłady związków z wiązaniem kowalencyjnym

5.    Co to jest i od czego żalezy energia sieci związku jonowego.

6.    Napisać równanie autodysocjacji rozpuszczalników:    _f

a) II2SO4 b) HF c)CH3OH    * C*' Cl$

7 Podać kierunek pizebiegu reakcji. Odpowiedź uzasadnić.

a)    CHjHgOH ♦ HS0₃'    > CH₃HgS0₃- + H₂0

b) BcF₂ * Hgl    HgF₂ + Bel

S Od ćzegoźalezy szybkość reakcji cbcnticznej

•    9. Podać nazwy i zastosowanie związków

a) B₂H(j    b) NaUllą

•    10. Scharakteryzować związki azotu z wodorem t U Co to jcsl tlen jinglctowy

12. Podać prryklad nadtlenku 1 ponadllcnku I ?. Podać wzory struktuialnc i nazwy kwasów: o) H2SO5    b) H2S2O7    c) H₂S0₄

(I5/Przcdstawić strukturę kompleksów według teorii pola krystalicznego aJCuCNHjfc*⁴    b)CrfH₂0)₆2+    c) Fe<CNV;2-

Wskazać kompleksy diamagnctyczne 1 paramagnetyczne

^U^Kidać przykład kompleksu oktaedryczncgo o minimalnej możliwej energii stabilizacji pola krystalicznego

17 Wyjaśnić określenie 'szereg hgandów trans"

18.    Wyjaśnić określenie "trwałość termodynamiczna*

19.    Narysować wszystkie możliwe izomery kompleksu {Pt(NO2XNM₃)₂(NH20H)]‘^f

20.    Jakie odkształcenie jest obserwowane w sześciokoordynacyjnych kompleksach Cr2+ i jaka jest jego przyczyna.

21.    Które orbitale metalu 1 hgandów uczestniczą w tworzeniu wiązań u metal - ligami Podać przykład liganda n-akccptorowcgo.

22.    Kiedy można oczekiwać reakcji przeniesienia elektronu według mechanizmu zewnątrzsfcrowego.