CCF20121020025

elektronów na orbitalach antywiążących wskazuje ,że cząsteczka jest paramagnetyczna. (tzn.. że jest wciągana przez jednorodne pole magnetyczne ).

Fluor - rys 6c. Na orbitalach atomowych 2p znajduje się 10-ć elektronów . Sześcioma obsadzone są orbitale wiążące c?2p_x. 7r2p_y i n2p,. Pozostałe 4 -y muszą przejść na orbitale anty wiążące jr*2p_y i 7r*2p_z co powoduje ,że wiązanie w cząsteczce fluoru jest słabsze.

Poziomy energetyczne orbitali cząsteczkowych azotu, tlenu i fluoru zaznaczono na rys.5.

Ze znajomości rzędu wiązania można obliczyć ilość wiązań w cząsteczce jak również przewidzieć które z połączeń jest mocniejsze i jaka jest jego długość .

Rząd wiązania podaje się np. równaniem :

RW = 1 / 2 (ilość elektronów na orbitalach wiążących - ilość elektronów na orbitalach

antywiążących )

Dla azotu -RW = 1 / 2 ( 8 - 2 ) = 3 Dla tlenu - RW = 1 / 2 ( 8 -4 ) = 2

Dla fluoru -RW =-- ! / 2 ( 8 - 6 ) = 1

Wskazuje to ,że wiązanie w cząsteczce azotu jest potrójne , krótsze i najsilniejsze.

1 - Wiązanie w którym elektrony pochodzą w równym stopniu od atomów tworzących cząsteczkę naz. kowalencyjnym ( atomowym). (takie połączenia sąjednego rodzaju )

Gdy różnica elektroujemności atomów wchodzących w skład cząsteczki jest mniejsza 0.4. wówczas mamy wiązanie kowalencyjne nie spolaryzowane.

Przykładem takich połączeń może być cząsteczka wodoru - H : H czy chloru Cl : Cl .

Cząsteczki z tego typem wiązaniami są najczęściej gazami, z wyjątkiem gdy wiązaniem kowalencyjnym nie spolaryzowanym połączone są atomy substancji stałej (np. węgiel), wówczas powstała cząsteczka wykazuje się wysoką twardością- diament.

2. Wiązanie kowalencyjne - spolaryzowane - pomimo, że wiązanie kowalencyjne tworzą wspólne elektrony, to przy różnicy w elektroujemności poszczególnych pierwiastków wynoszącej od 0.4 - 1.7 elektrony tworzące wiązanie przesunięte są w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego.

W przypadku chlorowodoru elektrony wiążące przesunięte zostaną w kierunku chloru ponieważ jego elektroujemność ( 3.0 ) jest większa wodoru (2.1 ) - przykład ( a .

a) ^8<+)H    =i> C1^8H

W cząsteczce wody, od wodoru elektrony wiążące przesuną się do tlenu którego elektroujemność wynosi ( 3.5) podczas gdy wodoru (2.1)    - przykład (b).

b)

26

8(+)