str (30)

4.    I Elektrony walencyjne bromu są rozmieszczone na orbitalach:

a)    4.v, 3d i 4[), c) 4/;,

b) 4.v i 4p,    d) 3cl i 4p.

5.    Konfiguracja powłoki walencyjnej atomu węgla ma postać:

a)    2s²2p²,    c) 2r 3p²,

b)    ls² 2p²,    d) 3s²3p².

6.    Ustal, który z poniższych atomów ma największy promień:

a)    He,    c) Xe,

b)    Ne,    d)Ar.

7.    Promień atomu chloru jest:

a) większy niż jonu CU,    c) równy promieniowi Cl^-,

b) mniejszy niż jonu Cl^-,    d) równy promieniowi Cl⁺.

8.    Wskaż pierwiastek, który najtrudniej zjonizować:

a)    Te,    c)    Xe,

b)    S,    d)    Ar.

9.    Jony dwuujemne może tworzyć:

a)    bar,    c)    tellur,

b)    jod,    d)    antymon.

10.    Produktem rozpadu a ²^Rn jest:

a)    ²²²Fr,    c)    ²²>,

b)    ²<«Po,    d)    ²$Pb.

11.    Konfiguracja wzbudzonego atomu wodoru ma postać:

a)    li¹,    c) U²,

b)    2s\    d)H⁺.

12.    Które z podanych wypełnień orbitali są możliwe:

a)    2p\    c) 2dⁿ⁾,

b)    ls\    d) 4d^w.

13.    Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 6s²6p⁵ to:

a)    jod,    c)    tal,

b)    bizmut,    d) astat.

14.    Atom pierwiastka o konfiguracji [Ar] 4.r 3d² ma następującą liczbę protonów:

a)    4,    c) 22,

b)    18,    d) 20.

15.    Konfiguracja elektronowa atomu arsenu może być zapisana następująco:

a)    Lr 2v²2// 3s²3p⁽\    c) 1 s^z 2s²2p⁶ 3s²3p^(> 4s²4p²,

b)    b’² 2s^:2p^h 3s¹3p⁽'3d^u> 4s²4p⁽⁾4d^U) 5s²5p⁽\ d) li² 2v²2/;⁶ 3s²3p⁶3d^U) 4s²4pⁱ.

5.82. Wiedząc, że prawidłowa może być więcej niż jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy:

1. Kolejne energie jonizacji dla atomu berylu zmieniają się w szeregu:

a)    E_x = E_u = E_m = E_w,    c) E_x = E_u > E_m > /’._1V,

b)    E|< E_u < < E_xu < < E_IV,    d) E_x > E_xl > > /* m > * / |y.

>o

2.    Konfigm iicj;i elektronowa atomu skandu ma postać:

a)    lr 2v’2//' 3s²3p^h3d^l    4r,    c) ls² 2s²2p^b 3s²3p^b    4.v'    3d²,

b)    ls² 2s'2p^b 3s²3p^b 4s²3d\    d) ls² 2s²2p^b 3s²3p^b3d²    4,v¹.

3.    Wskaż orbitale całkowicie wypełnione elektronami:

a)    3d⁵,    c) 4f¹⁴,

b)    2s\    d) 3p⁽\

4.    Jon O^2- ma konfigurację elektronową:

a)    lr 2s²2p⁴,    c)    ls¹ 2s²2p^Ą,

b)    lr 2s²,    d)    lr 2s²p⁽\

5.    Konfiguracja wzbudzonego atomu azotu ma postać:

a)    lr 2r2/r\    c)    ls¹ 2s²2p^Ą,

b)    ls² 2s^l2p^Ą,    d)    \s² 2s²2p³ 3r¹.

6.    Pierwiastek leżący w 4 okresie i III grupie głównej:

a)    ma 31 protonów w jądrze i 3 elektrony walencyjne,

b)    ma 4 powłoki i 1 niesparowany elektron,

c)    ma 31 protonów i 3 powłoki elektronowe,

d)    ma zapełniony orbital 3d i 1 elektron walencyjny.

7.    Jon Li⁺ ma konfigurację:

a)    ls² 2s²,    c)    lr,

b)    \s² 2s\    d)    [He] 2s².

8.    Z pierwiastków: Li, Cs, Rn, He najmniejszą I energię jonizacji ma:

a)    Cs,    c)    Rn,

b)    He,    d)    Li.

9.    Wskaż zestaw jonów i atomów ułożonych od największego do najmniejszego (biorąc pod uwagę wielkość promieni):

a)    K, Ca, Se, Kr;    c) S, S²“, CL, Ar;

b)    Fr, Rb, Na, Li;    d) J", Br, CL, S²“.

10.    Jeśli powłoka 3 jest całkowicie wypełniona elektronami, to znajduje się na niej liczba elektronów:

a)    8,    c)    18,

b)    6,    d)    10.

11.    Pierwiastek o konfiguracji [Xe] 6r 4f¹⁴ 5dⁿ⁾.

a)    leży w grupie głównej bloku d,

b)    leży w bloku d,

c)    nie można określić jego położenia w układzie okresowym,

d)    leży w 7 okresie, gdyż ma orbital/.

12.    Rubid ma w porównaniu ze strontem:

a)    większy promień i większą I energię jonizacji,

b)    mniejszy promień i mniejszą I energię jonizacji,

c)    większy promień i mniejszą I energię jonizacji,

d)    mniejszy promień i większą I energię jonizacji.