35200 str (30)

4.    Ideklrony walencyjne bromu są rozmieszczone na orbitalach:

a) 4.v, 3d i 4p,    c) 4p,

b) 4.v i 4/;,    d) 3d i 4p.

5.    Konfiguracja powłoki walencyjnej atomu węgla ma postać:

a)    2v²2/r,    c) 2r 3p²,

b)    ls² 2,p²,    d) 3s²3p².

6.    Ustal, który z poniższych atomów ma największy promień:

a)    He,    c) Xe,

b)    Ne,    d)Ar.

7.    Promień atomu chloru jest:

a) większy niż jonu Cl^-,    c) równy promieniowi Cl^-,

b) mniejszy niż jonu Cl^-,    d) równy promieniowi Cl⁺.

8.    Wskaż pierwiastek, który najtrudniej zjonizować:

a)    Te,    c)    Xe,

b)    S,    d)    Ar.

9.    Jony dwuujemne może tworzyć:

a)    bar,    c)    tellur,

b)    jod,    d)    antymon.

10.    Produktem rozpadu a “Rn jest:

a)    ²$Fr,    c)    ²²“Po,

b)    ²¹4⁸Po,    d)    ^2l£?b.

11.    Konfiguracja wzbudzonego atomu wodoru ma postać:

a)    Ls¹,    c) ls²,

b)    2s\    d)H⁺.

12.    Które z podanych wypełnień orbitali są możliwe:

a)    2p¹,    c) 2dⁿ⁾,

b)    ls³,    d)    4r/¹⁰.

13.    Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 6s²6p⁵ to:

a)    jod,    c)    tal,

b)    bizmut,    d) astat.

14.    Atom pierwiastka o konfiguracji [Ar] 4.r 3d² ma następującą liczbę protonów:

a)    4,    c) 22,

b)    18,    d) 20.

15.    Konfiguracja elektronowa atomu arsenu może być zapisana następująco:

a)    l.r 2s²2/?⁶ 3s²3p⁽\    c) ls² 2s^,22p⁶ 3s²3p⁽⁾ 4s²4p²,

b)    ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p^b4d^m 5s²5p⁶, d) ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁽'3d^U) 4s²4p³.

5.82. Wiedząc, że prawidłowa może być więcej niż jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy:

1. Kolejne energie jonizacji dla atomu berylu zmieniają się w szeregu:

a)    E_x = E_u = E_m — E_w,    c) E_{ = ^jj > E_m > /'.|_Vł

b)    />| < E_u < < E_lu < < E_1V,    ó) Ey > /su > > /v|n ^> • / iv

2.    Konfiguracja elektronowa atomu skandu ma postać:

a)    Ir 2v'2/>" 3s²3p⁽'3d^l    4r,    c)    ls² ls²2p⁽⁾ 3s²3p⁶    4s‘    3d²,

b)    lr 2v’2//’ 3s²3p^h 4s²3d\    d)    ls² 2r2//’ 3s²3p⁽'3d²    4v¹.

3.    Wskaż orbitale całkowicie wypełnione elektronami:

a)    3d⁵,    c)    4f¹⁴,

b)    2s\    d)    3p⁶.

4.    Jon O^2- ma konfigurację elektronową:

a)    lr 2s²2p^Ą,    c)    ls¹ 2s²2p⁴,

b)    ls² 2s²,    d)    b² 2s²p\

5.    Konfiguracja wzbudzonego atomu azotu ma postać:

a)    lr 2s²2p³,    c)    b¹ 2s²2p^Ą,

b)    b² 2s^x2p^Ą,    d)    b² 2s²2p² 3s*.

6.    Pierwiastek leżący w 4 okresie i III grupie głównej:

a)    ma 31 protonów w jądrze i 3 elektrony walencyjne,

b)    ma 4 powłoki i 1 niesparowany elektron,

c)    ma 31 protonów i 3 powłoki elektronowe,

d)    ma zapełniony orbital 3d i 1 elektron walencyjny.

7.    Jon Li⁺ ma konfigurację:

a)    lr 2s²,    c) ls²,

b)    ls² 2s\    d) [He]    2s².

8.    Z pierwiastków: Li, Cs, Rn, He najmniejszą I energię jonizacji ma:

a)    Cs,    c)    Rn,

b)    He,    d)    Li.

9.    Wskaż zestaw jonów i atomów ułożonych od największego do najmniejszego (biorąc pod uwagę wielkość promieni):

a)    K, Ca, Se, Kr;    c) S, S²", CL, Ar;

b)    Fr, Rb, Na, Li;    d) J“, Br, CL, S²".

10.    Jeśli powłoka 3 jest całkowicie wypełniona elektronami, to znajduje się na niej liczba elektronów:

a)    8,    c) 18,

b)    6,    d) 10.

11.    Pierwiastek o konfiguracji [Xe] 6s² 4/¹⁴ 5dⁿ⁾.

a)    leży w grupie głównej bloku d,

b)    leży w bloku d,

c)    nie można określić jego położenia w układzie okresowym,

d)    leży w 7 okresie, gdyż ma orbital/.

12.    Rubid ma w porównaniu ze strontem:

a)    większy promień i większą I energię jonizacji,

b)    mniejszy promień i mniejszą I energię jonizacji,

c)    większy promień i mniejszą I energię jonizacji,

«I) mniejszy promień i większą I energię jonizacji.

i.i