Imię i nazwisko, grupa, wydział
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
250 | |
Zad 1 (4 pkł).
Wyprowadź równanie kinetyczne dla łańcuchowej reakcji Christiansena syntezy bromowodoru. Zad 2 (5 pkt).
Badając spektroskopowo izomeryzację pierwszego rzędu chlorku cis-
czas/min. |
0 |
10 |
20 |
33 |
47 |
62 |
80 |
93 |
Absorbancja |
0.119 |
0.115 |
0.108 |
0.102 |
0.096 |
0.089 |
0.081 |
0.075 |
Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć dla niej okres połowicznej przemiany.
dwuetylenodwuaminodwuchlorokobaltu (III) w metanolu, otrzymano następujące dane dotyczące szybkości znikania piku absorpcyjnego, odpowiadającego długości fali 540 nm jako funkcji czasu:
Zad 3 (4 pkt )■
Podać sens fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, jego zastosowanie i wzór wiążący go z siłą jonową roztworu.
Zad 4 (7 pkt),
Dwucząstcczkowa reakcja w roztworze wodnym: A + B -* C + D jest reakcją drugiego rzędu, której stała szybkości reakcji w temperaturze 40" C wynosi 1.72 • 10 * mol 1 dm’ s ' a w temperaturze 50" C jest 3 razy większa. Stężenia początkowe C,1A = 0.1 mol/dm3 i C,,B = 0.1 mol/dm\ Wyznaczyć czas, po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/5 wartości początkowej i oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji tej reakcji w temperaturze 50" C.
Zad 5 (4 pkt).
Opisz etap transportowy i kinetyczny reakcji chemicznej na kontakcie.
Zad. 6 (4 pkt).
Podać r wnanie kinetyczne i możliwe uproszczenia na powierzchni jednorodnej dla reakcji:
A — P
przy pomijalnej adsorpcji produktu, gdy etapem limitującym szybkość jest reakcja powierzchniowa. Zad. 7 (5 pkt),
W 25“ C SEM ogniwa
Pb(ii,) | PhCl^, | AgCl(J) | Ag*
wynosi 394 mV gdy stężenie PbClj jest 1.5 mol kg E" SEM tego ogniwa wynosi
348 mV.
W tej samej temperaturze SEM ogniwa
"Pb | PbCl,(Ł)1 | Pb(Hł)‘ wynosi 6.0 mV dla stężenia PbCl^, 0.0015 mol - kg„ Obliczyć średni jonowy współczynnik aktywności y, PbCl, dla stężenia 1.5 oraz 1.5 -10 0 mol • kg,,,,,'1.
Zad. 8(4 pkt).
Obliczyć stalą równowagi reakcji w ogniwie:
Sn | Sn2* A Pb2* | Pb
dla aktywności równych jedności w temp. 25° C . Potencjały normalne wynoszą: Jtsws.2* = -0.140V, ji- p^2* = -0.126Y
Zad 9 (Sp).
Siła elektromotoryczna ogniwa: stężeniowego bez przenoszenia
° Pt, H2 | HC12 „ | AgCl(>) , Ag-~Ag, AgCl(<) |HC1 „ | H2,Pt®
1 atm 0.001 mol/kg 0.1 mol/kg 1 atm
m, m2
wynosi 0.227 V w temp. 298 K. Wyznaczyć średni jonowy współczynnik aktywności roztworu HC1 o stężeniu 0.1 mol/kg.
Zad. 10 (4p).
Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:
a) Pb + 2Ag J(1) — PbJ2 (<) + 2Ag,„
b) Br + Ag+ -* AgBr
Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw , podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.
Zad 11 (4pkt).
Określ zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia - jakich ogniw dotyczy ta zależność?