scan003 (2)

KINETYKA (23p) BIOTECHNOLOGIA 07.01.2000

Imię i nazwisko, grupa

Zad l (5 Pkt)

Znano są szybkości rozkładu tHmetylopirolidonu w rozłworzo wodnym (reakcja I rzędu ) w funkcji temperatury:

t/*C	0	10	20	30	40	50	60
10'’ k/s'^1	246	10.8	47.5	163	576	1850	5480

Obliczyć energię aktywacji i czynnik przedwykładniczy A

mz (3pkti

W temperaturze 230 *C badano reakcję otrzymywania butadienu w wyniku statycznego efektu sprzężenia:

CnOj

CHt “ CH— CHi -CHj -» CHr - CH-CH-CHi + Hj

mierząc ciśnienie całkowite (p) w różnych odstępach czasu w układzie o stałej objętości: Uzyskano następujące wyniki:

czas/min	0	5.0	7.0	9.0	120	00
p/mnillg	116	123	125.5	128.7	133	233

Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć stałą szybkości.

Zad 3 (4pj

Wyprowadź równanie Michaclisa-Mentena na szybkość reakcji enzymatycznej.

Zad 4 (4p)

Podaj wzory oraz wykres zmian stężenia reagentów w czasie dla prostej reakcji następczej typu: ki    k₂

A -» B    —i    C

Zad. 5 (5pj.

■*

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym: A + B -> C + D jest reakcją drugiego rzędu, której stała szybkości reakcji w temperaturze 40° C wynosi 1.72 • 10 ¹ mol '¹ Is'¹ a w temperaturze 50° C jest 3 razy większa. Stężenia początkowe Co* = 0.1 mol/1 i Coli - 0.1 mol/1 Wyznaczyć czas, po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/5 wartości początkowej i oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji tej reakcji w temp. 45° C.

Kolokwium-termin I Chemia £ 21 punktów

Imię i nazwisko, grupa

ZasU (4pkt)

Znane są szybkości rozkładu chloroformu w roztworze wodnym (reakcja I rzędu ) w funkcji temperatury

It/’ c	_(0_	_li°_	1 20	1 30	1 40	I 50	1 60
| 10^3 k/s'^1	| 2.46	| 10 8	| 47.5	| 163	1 576	1 1850	J 5480

Obliczyć energię aktywacji oraz czynnik częstości.

2ada (6 pkt)

Porównaj czynnik przedwykladniczy w teoriach: Arrheniusa i zderzeniowej.

Zad 3 (9 pkt)

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym:

CjHjBr + SjOj ²    -> CjH,<V + Br'

(A)    (B)

jest reakcją drugiego rzędu , której stała szybkości w temperaturze 47° C wynosi 4 56 10 '³ mol'¹ dm¹ s'¹ a w temperaturze 37° C jest 2.78 razy mniejsza Stężenia początkowe Co* = 0.1 mol dm'* i eon = 0.1 mol dm'³.

a)    obliczyć szybkoćś początkową czyli -dc_A0/dt w obu temperaturach

b)    wyprowadzić scalkowane równanie kinetyczne reakcji

c)    wyznaczyć czas po którym szybkość reakcji zmniejsza się do 1/4 wartości początkowej w temp 37° C

d)    oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji w temperaturze 42° C.

Zad 4 (2 pkt)

Na dowolnym znanym Ci przykładzie omów wyprowadzenie równania kinetycznego reakcji łańcuchowej