scan009 (2)

Egzamin -termin 11 Biotechnologia - Chemia

Imię i nazwisko, grupa

11	2	13	⁴	5	6	7	8	\| 9 1 10	2 50 1
								1

Zad. 1 (4p).

Podaj sens fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, jego zastosowanie i wzór wiążący go z silą jonową roztworu.

Zad, 2 (5n).

Badano kinetykę reakcji termicznego rozkładu chlorowcopochodnej węglowodorów szeregu etylenowego: ki

CH₂ - CHBr -► CH - CH + HBr drogą śledzenia zmian ciśnienia całkowitego w t = 279.2 °C

t/min	13.4	15.7	28.1	155.9	260.5 oo
P/m niHg	1325	335	345	435	496.6 594.2

Sprawdź, czy może to być reakcja ł rzędu. Wyznacz stałą szybkości k,.

Zad. 3 (5p).

Podaj interpretację czynnika przedwykładniczego A w świetle poznanych teorii kinetycznych.

Zad. 4 (Sp).

Omów model izotermy Langmuira. W jaki sposób można wyznaczyć liczbę miejsc atywnych na powierzchni?

Zad. S (6p).

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym: A + B —> C + D jest reakcją

drugiego rzędu, której stała szybkości reakcji w temperaturze 40° C wynosi 1.72 • 10 '³ mol Is *' a w temperaturze 50° C jest 3 razy większa. Stężenia początkowe Coa ⁼ 0.1 mol/l i C₀b ⁼ 0.1 mol/1. Wyznaczyć czas, po którym szybkość reakcji zmniejsz się do 1/5 wartości początkowej i oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji tej reakcji w temp. 45° C.

Omów wykładnicze i potęgowe prawo wzrostu liczby zarodków w oparciu o krzywe kinetyczne rozkładu termicznego z udziałem fazy stałej.

z*Lm&

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:

Cl₂fe) +	Zn<.)	—1 ZnCI₂
H₂<y +	Hg0_w	Hg (_e) + H₂0

Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw, podaj reakcje elektrodowe.

Zad. 8 (Sp).

Znana jest zależność oporu wodnych roztworów chlorku barowego w temp 25° C od stężenia oraz stała naczyńka konduktomctrycznego k = 150 m "^l

c/mol dm ^J	1 0.0002	0.0005	0.001	0.002
R/n	1 27520	11160	5680	2905

Wyznaczyć A co (graniczne przewodnictwo molowe) w wodnym roztworze chlorku barowego w temp. 25° .

Zad. 9. (Sn )

Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego bez przenoszenia:

'Agi AgCl(., I KCI aq Ik_0Wm.-K_ok)J KC1 I AgCI_(l) I Ag^ł

0.01 mol/kg 0.001 m/kg

mi m2

w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KCI o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi y_± = 0.643 a potencjały standardowe elektrod wynoszą E⁰B “ 0.222 V oraz E°_m = -2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorosrebrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju.

Zad.10. (Sp )

Zaproponuj plan pomiarów w celu wyznaczenia średniego współczynnika aktywności etanolowego roztworu HCI w temperaturze 30 °C.