skanuj00221

Egzamin - Chemia + Biotechnologia

Imię i nazwisko, grupa

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	Z 50

Zad. 1 (Sn)

W temperaturze 230 °C badano reakcję otrzymywania butadienu w wyniku statycznego efektu sprzężenia:

Cr₂0,

CH₂ = CH - CH₂ --CH, -> CH₂ = CH - CH = CH₂ + H₂

mierząc ciśnienie całkowite (p) w różnych odstępach czasu w układzie o stałej objętości: Uzyskano następujące wyniki:

cui/mln	0	5 0	7.0	9 0	12.5	ao
p/mmHg	116	123	125.5	128 7	133	232

Sprawdź, czy reakcja jest pierwszego rzędu i oblicz stałą szybkości metodą regresji liniowej [narysuj odpowiednią zależność liniową (scałkowane równanie kinetyczne) funkcji ciśnienia substratu od czasu] lub metodą graficzną.

Zad. 2 (5p)

Wyprowadź równanie Michaelisa-Menten na szybkość reakcji enzymatycznej.

Zad. 3 (4 n)

Proponowany mechanizm katalizowanej przez jod reakcji rozkładu aldehydu octowego jest następujący: ki

J2 c^> 2J* k.,	kj
r + CH, CHO kj	-» 1U + CH;
CH, CO* -> k*	CH,* + CO
CH,* + J2 -> k5	ch,j +r
CH,* + HJ -> k<	ch4 + r
CH,J + HJ ->	ch4 + J2

Wyprowadź równanie kinetyczne dla tej reakcji wyrażające szybkość tworzenia się tlenku węgla.

Zad. 4 (5 n)

Reakcje równolegle - wyprowadź równanie kinetyczne oraz zasadę Wegscheidera.

Zad. 5 (5 nkt)

Podaj sens fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, jego zastosowanie i wzór wiążący go z silą jonową roztworu. W jakich reakcjach należy stosować wyprowadzone równanie kinetyczne?

Zad, 6 (5 n)

W temperaturze 25° C przewodnictwo molowe wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.01 mol/dm³ wynosi 1.620 ■ 10'³ D ‘‘ m² mol a graniczne przewodnictwo molowe A* = 39.07 • 10‘^J (O^-1 m² mol ■’). Należy obliczyć :

a)    pH wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.01 mol/dm³ w temp. 25° C

b)    przewodnictwo molowe i pH wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.1 mol/dm³ w temp. 25°.

ZjuL1.IL o)

Zaproponuj plan pomiarów wyznaczonla ckiporymcntalnego itandardow«d alty elektromotorycznej oraz średniego współczynnika aktywności y _t dla wodnych roztworów kwasu siarkowego w temperaturze 30 ⁰ C.

Zad. 8 (6 nt

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje:

Zn^j +	Hg2 CI2 (,) —>	ZnCh +	2Hg
3H2U) +	AU2O3 (,) —>	2Au<l) +	3Hj0

Wyprowadź wzory na E_sem tych ogniw, podaj reakcje elektrodowe oraz wyrażenia na potencjały elektrod.

Zad. 9 (5 nktl

Oblicz pracę zewnętrzną maksymalną, entropię oraz energię wymienioną na sposób ciepła pomiędzy ogniwem a otoczeniem podczas odwracalnego biegu reakcji w ogniwie

Pt | Cd pi,) | Cdl_2(ł<l) | Hg 2 h (,)l Hg | Pt (nas.)

w temperaturze 18 °C. Siła elektromotoryczna wynosi 0 4309 V a współczynnik temperaturowy wynosi 4.7 • 10 “* V K¹.

Podaj reakcje elektrodowe, reakcję w ogniwie, wyrażenia na potencjały elektrod oraz na silę elektromotoryczną ogniwa.

Zad. 10 (Sp)

Oblicz iloczyn rozpuszczalności siarczanu srebra w wodzie w roztworze nasyconym w temp. 25 °C z pomiaru siły elektromotorycznej ogniwa:

Pt | Ag I Agj SO4 (.) I Na 2 SO 4<»q) II AgNO_JH) | Ag | Pt

En,⁰ = 0.625 V    En,⁰ - 0.800 V

50