021

EGZAMIN I - Chemia, Biotechnologia

Imię i nazwisko, wydział, grupa

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	ISO

Zad. 1 (5 pkt)

Badano kinetykę reakcji rozkładu termicznego k,

S0₂C1₂    -»    S0₂    + Cl₂

drogą śledzenia zmian ciśnienia całkowitego w t = 279.2 °C t/min    19.6    13.2    16.9    59.8    106.4 co

P/mmHg |325    335    "345    435    496^6    594.2

Sprawdź, czy może to być reakcja I rzędu. Wyznacz stałą szybkości k|.

Zad. 2 (5pkt)

Kataliza homogeniczna kwasowo-zasadowa. Podać mechanizm ogólnej katalizy kwasowej oraz specyficznej katalizy kwasowej.

Zad. 3 (5pkt)

Stała szybkości reakcji rozkładu podchlorynu sodowego NaClO w temp. 25 °C wynosi k| = 0.0093 dm³mor's'¹ a w temp. 50 °C ki = 0.086 dm³ mol"¹ s"¹.

Obliczyć energię aktywacji oraz stałą szybkości tej reakcji w temp. 30 °C.

Zad. 4 (5pkt)

Jak obliczyć liczbę centrów aktywnych stosując izotermę Langmuira? Podaj założenia i wyprowadzenia wzoru.

Zad. S (5pkt)

Stwierdzono, że katalizowana reakcja nitrowania toluenu do mononitropochodnych -o, -p, -m przebiega jako reakcja pierwszego rzędu. Po 20 minutach zużyte zostało 40% substratu. W produktach stwierdzono następujące ilości: -o (70%), -p (20%), -m (10%). Obliczyć stałe szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.

Zad. 6 (6pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:

a)    Pb + 2Ag J(,) —» PbJ₂ (_t>    + 2Ag(_S)

b)    Br^- + Ag+ ->AgBr_(s)

Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw, podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.

15

C

Zad. 7 (5pkt)

Dla roztworu amidu kwasu azotowego H2 N2 Oj , rozpuszczonego w wodzie w temp. uzyskano dane:__

c / mol/1	0.03	0.015	0.0075	0.00375
A / a^1 cm^2mol'^1	1.017	1.446	2.052	2.89

Przewodności jonowe wynoszą:

1®h+ ⁼ 298;    ⁼ 39.9; A«,n«h N2 02 ⁼ 93 / Q ¹ cm² mol ¹

Wyznaczyć stalą równowagi pierwszego stopnia dla dysocjacji amidu zgodnie z równaniem: H2N2O2 <->H* + HN₂ 02'

Wyznacz pH tych roztworów.

Zad. 8 (4pkt)

Omów zjawisko nadpotencjalu w procesie elektrolizy.

Zad. 9 fSpkt)

Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego bez przenoszenia:

Ag I AgCl(,j I KC1 aq I K(h_E)ms----K(h_e j nJ KC1 I AgCl(_S) I Ag

0.01 mol/kg    0.001 m/kg

mi    m2

w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KC1 o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi y± = 0.643 a potencjały standardowe elektrod wynoszą E°_m = 0.222 V oraz E°_m = -2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorosrebrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju.

Zad.10 (5pkt)

Zaproponuj plan pomiarów w celu wyznaczenia średniego współczynnika aktywności etanolowego roztworu HC1 w temperaturze 30 °C.

76