scan014

Egzamin I- Chemia, Biotechnologia

Imię i nazwisko, Wydział, grupa .

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	150

Zad. 2 (3 pkt)

Porównaj czynnik przedwykładniczy w teoriach: Arrheniusa i zderzeniowej dla reakcji:

A + B = AB.

Zad. 3 (8 pkt)

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym:

C₃H,Br + SjOj'² -> C3H7O3-    + Br' + 2S

(A)    (B)

jest reakcją drugiego rzędu , której stała szybkości w temperaturze 47° C wynosi 4.56 -10 '³ mol¹ dm³ s'¹ a w temperaturze 37° C jest 2.78 razy mniejsza. Stężenia początkowe co_A = 0.1 mol dm'³ i Cob “0.1 mol dm'⁵.

a)    obliczyć szybkoćś początkową czyli -dcAo/dt w obu temperaturach

b)    wyprowadzić scalkowanc równanie kinetyczne reakcji

c)    wyznaczyć czas po którym szybkość reakcji zmniejsza się do 1/4 wartości początkowej w temp. 37° C

d)    oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji w temperaturze 42° C.

Zad. 4 (4 pkt)

Stwierdzono, że jednofazowy rozkład ozonu pod umiarkowanym ciśnieniem jest reakcją drugiego rzędu, hamowaną przez tlen. Przypuszczalny mechanizm tej reakcji jest następujący:

->

ki

O3 + 0₃ o O3 + O2 + 0    (1)

<-

ki

k2

0 + 0₃ -» 20₂ (2)

Wyprowadź dla warunków stacjonarnych wyrażenie na szybkość rozkładu ozonu zgodnie z danymi doświadczalnymi.

Zad. S (5 pkt)

Proponowany mechanizm katalizowanej przez jod reakcji rozkładu aldehydu octowego jest następujący:

k.

J₂ <=► 2J*

k .1

k₂

r + CHjCHO -> HJ + CHjCO*

kj

CH₃CO* -► CHj* + CO k^

CHj* + J₂ -► CH₃J + r ki

CHj* + HJ -* ch₄ + r k*

CHjJ + HJ -> CH₄ + J₂

Wyprowadź równanie kinetyczne dla tej reakcji, wyrażające szybkość tworzenia się tlenku węgla.

Zad. 6 (5 pkt)

Hydroliza - reakcja chemiczna soli słabego kwasu i mocnej zasady z wodą. Podaj schemat reakcji i wyprowadź termodynamiczną mieszaną stałą równowagi K_h dla tego przypadku. W ilu procentach jest zhydrolizowany octan sodowy w 0.10 mol /dm³ roztworze. Oblicz pH tego roztworu. Dla ułatwienia należy przyjąć, że współczynniki aktywności są równe jedności. Dane są stałe:

Kchjcooii ³ 1.85 • 10 ³ (mol /dm³ )

K„= 1.08- 10¹⁴ ( mol /dm³ )²

Zad. 7 (4 pkt)

Omów wpływ rozpuszczalników nicwodnych, np. etanol, nitrobenzen, dwumetyloformamid, na stopień dysocjacji elektrolitu i inne właściwości fizykochemiczne. Podaj regułę Waldena.

Zad. 8 (6 pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

^a)    ^a£20_(>)    ⁺    Zn^j    ->    Zn0_(l) +    2Ag<,)

b)    2Ag<,)    +    Cl₂₍g)    —>    2AgCl<_$)

Podaj reakcje elektrodowe, wzory na potencjały elektrod.

Wyprowadź wzory na E_Sem tych ogniw i podaj schematy ogniw, znaki, elektrolit.

Zad. 9 (6 pkt)

Dane jest ogniwo:

Pt I H_Jlt) | HCI,^ | AgCI_(t) I Ag I Pt

Ciśnienie H₂ wynosi I bar, stężenie HCI 0.001 mol/kg a standardowy potencjał reakcji pólogniwa prawego 0.2224 V. Obliczyć E_Sem tego ogniwa w temperaturze T - 298.15 K.

Zad. 10 (4 pkt)

Opisać granicę faz roztwór-roztwór (wzór Hendersona - wyprowadzenie). Podać zasadę działania klucza elektrolitycznego.

Zad. 1    (5 pkł)

Znane są stale szybkości rozkładu chloroformu w roztworze wodnym (reakcja I rzędu ) w funkcji temperatury

t/° C	0	10	20	30	40	50	60
10^5 k/s'^1	2.46	10.8	47.5'	163	576	1850	5480

Obliczyć energię aktywacji oraz czynnik częstości.