Kinetyka i Elektrochemia 1  06 2006

EGZAMIN I - Chemia, Biotechnologia

Imię i nazwisko, wydział, grupa

	^2 I^3	^4 1	5	6 I	^7	8 I	^9 1	|10 I	|Z 50 I
1^1									|

Zad. 115 pkt)

Badano kinetykę reakcji rozkładu termicznego ki

SO2CI2    —►    SO2 + CI2

drogą śledzenia zmian ciśnienia całkowitego w t = 279.2 °C

t/min	|9,6	13.2	16.9	59.8	106.4 co
P/mmHg	1325	335	345	435	496.6 594.2

Sprawdź, czy może to być reakcja I rzędu. Wyznacz stałą szybkości k|.

Zad. 2 (Spkt)

Kataliza homogeniczna kwasowo-zasadowa. Podać mechanizm ogólnej katalizy kwasowej oraz specyficznej katalizy kwasowej.

Zad. 3 (Spkt)

Stała szybkości reakcji rozkładu podchlorynu sodowego NaClO w temp. 25 °C wynosi k| = 0.0093 dm³ mol''s ^a| a w temp. 50 °C ki = 0.086 dm³ mol'¹ s’¹.

Obliczyć energię aktywacji oraz stałą szybkości tej reakcji w temp. 30 °C.

Zad. 4 (5pkt)

Jak obliczyć liczbę centrów aktywnych stosując izotermę Langmuira? Podaj założenia i wyprowadzenia wzoru.

Zad. S (Spkt)

Stwierdzono, że katalizowana reakcja nitrowania toluenu do mononitropochodnych -o, -p, -m przebiega jako reakcja pierwszego rzędu. Po 20 minutach zużyte zostało 40% substratu. W produktach stwierdzono następujące ilości: -o (70%), -p (20%), -m (10%). Obliczyć stałe szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.

Zad. 6 (6pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:

a)    Pb + 2Ag J(_S) —» PW2 («>    + 2Ag(_S)

b)    Br^- + Ag+ -> AgBr ₍₅₎

Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw, podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.

c / mol/1	0.03	0.015	0.0075	0.00375
A / ił'^1 cm^2mol'^1	1,017	1.446	2.052	2.89

Zad. 7 (Spkt)

Dla roztworu amidu kwasu azotowego H₂ N₂ 0₂

rozpuszczonego w wodzie w temp. 15 ⁰ C

Przewodności jonowe wynoszą:

Ujh+ ~ 298; Lonu- = 39.9; A™ h nz oj ⁼ 93 / ił ¹ cm² mol¹

Wyznaczyć stałą równowagi pierwszego stopnia dla dysocjacji amidu zgodnie z równaniem: H₂N₂0₂ oiT + hn^-

Wyznacz pH tych roztworów.

Zad. 8 (4pkt)

Omów zjawisko nadpotencjału w procesie elektrolizy.

Zad. 9 (5pkt)

Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego bez przenoszenia:

'Ag I AgClfi) I KC1 aq I K(Hg)ms-----K<Hg) nJ KC1 _aq I AgCl<_S) I Ag

0.01 moł/kg    0.001 m/kg

mi    m₂

w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KC1 o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi y_± = 0.643 a potencjały standardowe elektrod wynoszą E°„, = 0.222 V oraz E°_m = -2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorosrebrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju.

Zad.10 (5pkt)

Zaproponuj plan pomiarów w celu wyznaczenia średniego współczynnika aktywności etanolowego roztworu HC1 w temperaturze 30 °C.

76