EGZAMIN I - Chemia, Biotechnologia
Imię i nazwisko, wydział, grupa
2 I3 |
4 1 |
5 |
6 I |
7 |
8 I |
9 1 |
|10 I |
|Z 50 I | |
11 |
| |
Zad. 115 pkt)
Badano kinetykę reakcji rozkładu termicznego ki
SO2CI2 —► SO2 + CI2
drogą śledzenia zmian ciśnienia całkowitego w t = 279.2 °C
t/min |
|9,6 |
13.2 |
16.9 |
59.8 |
106.4 co |
P/mmHg |
1325 |
335 |
345 |
435 |
496.6 594.2 |
Sprawdź, czy może to być reakcja I rzędu. Wyznacz stałą szybkości k|.
Zad. 2 (Spkt)
Kataliza homogeniczna kwasowo-zasadowa. Podać mechanizm ogólnej katalizy kwasowej oraz specyficznej katalizy kwasowej.
Zad. 3 (Spkt)
Stała szybkości reakcji rozkładu podchlorynu sodowego NaClO w temp. 25 °C wynosi k| = 0.0093 dm3 mol''s a| a w temp. 50 °C ki = 0.086 dm3 mol'1 s’1.
Obliczyć energię aktywacji oraz stałą szybkości tej reakcji w temp. 30 °C.
Zad. 4 (5pkt)
Jak obliczyć liczbę centrów aktywnych stosując izotermę Langmuira? Podaj założenia i wyprowadzenia wzoru.
Zad. S (Spkt)
Stwierdzono, że katalizowana reakcja nitrowania toluenu do mononitropochodnych -o, -p, -m przebiega jako reakcja pierwszego rzędu. Po 20 minutach zużyte zostało 40% substratu. W produktach stwierdzono następujące ilości: -o (70%), -p (20%), -m (10%). Obliczyć stałe szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.
Zad. 6 (6pkt)
Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:
a) Pb + 2Ag J(S) —» PW2 («> + 2Ag(S)
b) Br- + Ag+ -> AgBr (5)
Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw, podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.
c / mol/1 |
0.03 |
0.015 |
0.0075 |
0.00375 |
A / ił'1 cm2 mol'1 |
1,017 |
1.446 |
2.052 |
2.89 |
Zad. 7 (Spkt)
Dla roztworu amidu kwasu azotowego H2 N2 02
rozpuszczonego w wodzie w temp. 15 0 C
Przewodności jonowe wynoszą:
Ujh+ ~ 298; Lonu- = 39.9; A™ h nz oj = 93 / ił 1 cm2 mol1
Wyznaczyć stałą równowagi pierwszego stopnia dla dysocjacji amidu zgodnie z równaniem: H2N202 oiT + hn^-
Wyznacz pH tych roztworów.
Zad. 8 (4pkt)
Omów zjawisko nadpotencjału w procesie elektrolizy.
Zad. 9 (5pkt)
Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego bez przenoszenia:
'Ag I AgClfi) I KC1 aq I K(Hg)ms-----K<Hg) nJ KC1 aq I AgCl<S) I Ag
0.01 moł/kg 0.001 m/kg
w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KC1 o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi y± = 0.643 a potencjały standardowe elektrod wynoszą E°„, = 0.222 V oraz E°m = -2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorosrebrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju.
Zad.10 (5pkt)
Zaproponuj plan pomiarów w celu wyznaczenia średniego współczynnika aktywności etanolowego roztworu HC1 w temperaturze 30 °C.
76