020 4

EGZAMIN IIT - Biotechnologia

Imię i nazwisko, wydział, grupa

1	2	3	4	5	125

Zad. 1 (5 pkt)

Reakcja odwracalna - wyprowadź równanie kinetyczne z zastosowaniem prawa Guldberga -Waagego (1867).

Zad. 2 (5 pkt)

W temperaturze 230 °C badano kinetykę reakcji otrzymywania butadienu w wyniku statycznego efektu sprzężenia:

Cr₂0₂

CH₂ = CH - CH₂ -CHj -> CH₂ = CH - CH = CH₂ + H₂

mierząc ciśnienie całkowite (p) w różnych odstępach czasu w układzie o stałej objętości: Uzyskano następujące wyniki:____

czas/min	0	5.0	7.0	9.0	12.5	co
p/mmHg	116	123	125.5	128.7	133	232

Sprawdź, czy reakcja jest pierwszego czy' drugiego rzędu i oblicz stałą szybkości.

Zad. 3 (4 pkt)

Zaproponuj schematy ogniw, w których można zrealizować "odwracalnie " bieg reakcji:

Br^- + Ag* —> AgBr _(S)

BiAk) + 3H₂₍₈, -> 2Bi_(s, + 3H₂0_aq

Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw i wzory na potencjały elektrod. Podaj reakcje elektrodowe i reakcję sumaryczną w ogniwie.

Zad 4 (6p)

Siła elektromotoryczna ogniwa: stężeniowego bez przenoszenia

Pt, H₂₍„ I HC1 acj I AgCl_(S)l Ag—w,—Ag! AgCl.j) I HC1 „ I H_2fgl, Pt 1 atm 0.001 mol/kg 0.1 mol/kg 1 atm

mi m₂

wynosi 0.227 V w temp. 298 K. Wyznacz średni jonowy współczynnik aktywności roztworu IłCl o stężeniu 0.1 mol/kg. Które z tych ogniw działa wprost a które odwrotnie? W celu wyznaczenia współczynnika aktywności w roztworze rozcieńczonym należy- skorzystać z teorii Debye’a-Hiickla.

Zad 5 ( Spktl

W temp. 18 ⁰ C następujące ogniwo ma siłę elektromotoryczną Esem ⁼ 0.4309 V a współczynnik temperaturowy 3E/9T _p = 4.7 ■ 10 ^A VK''

Cd(H_g) na, I CdJą aq | Hg₂J₂ (s> | Hg! Pt m = 1

Należy podać reakcje elektrodowe, reakcję sumaryczną w ogniwie, wyrażenie na silę elektromotoryczną ogniwa oraz obliczyć pracę zewnętrzną maksymalną (entalpię swobodną), entalpię i entropię reakcji biegnącej w ogniwie oraz energię wymienioną na sposób ciepła z otoczeniem.