018

Egzamin -termin 1 Biotechnologia-Chemia

Imię i nazwisko, grupa

I^1 1	I^2	1^3	^4	5	I^6 1	I^7 !	8	^9	Iz_
1 1						1 1

Zad 1    (4 pkt)

Znane są szybkości rozkJadu chloroformu w roztworze wodnym (reakcja 1 rzędu ) w funkcji temperatury

li/^1 c	1°	1 10	1 20	ho	1 40	1 50	1 60
| ytf Ws~'	| 2.46	| 10 8	1 47.5	| 163	| 576	| 1850	| 5480

Obliczyć energię aktywacji i czynnik przed wykładniczy A.

Zad 2 (6 pkt)

Porównaj czynnik przed wykładni czy w teoriach: Arrheniusa i zderzeniowej.

Zad. 3 (10 pkt)

Dwu cząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym:

CjH,Br + SjOj ^    —► CjHj Oj + Br

(A)    (B)

jest reakcją drugiego rzędu . której stała szybkości w temperaturze 47° C wynosi 4.56 10 *³ mol'¹ dm³ s‘^ł a w temperaturze 37° C jest 2.78 razy mniejsza. Stężenia początkowe c<,_A *= 0.1 mol dm'³ i Cob “ 0.1 mol din³.

a)    obliczyć szybkoćś początkową czyli -dc_A0/dt w obu temperaturach

b)    wyprowadzić scalkowane równanie kinetyczne reakcji

c)    wyznaczyć czas po którym szybkość reakcji zmniejsza się do 1/4 wartości początkowej w temp. 37° C

d)    oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji w temperaturze 42° C.

£wL4 (6 pkt)

Na dowolnym znanym Ci przykładzie omów schemat reakcji łańcuchowych.

Wyprowadź równanie kinetyczne dla zaproponowanego biegu reakcji.

Zad 5 (4 pkt)

Znane są wartości granicznych przewodności molowych /O*¹ m^J mol'¹ kwasu solnego 426.16 • 10“*, chlorku sodowego 123 71    10"*. chlorooctanu sodowego 87 52 • 10^-* Obliczyć graniczną

przewodność molową kwasu chlorooctowego

Zad 6 (4 pkt)

Omów zjawisko nadpoiencjału w procesie elektrolizy.

Zad 7 (6 pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

a)    Agj 0₍.)    +    Zn<,)    -♦ ZnO_(ł) + 2Ag<_f)

b) 2Ag<«>    +    —► 2AgCl<_#)

Wyprowadź wzory na Ejem tych ogniw.

Zad. ?    (6 pkt)

Dane jest ogniwo:

Pt I H_2(ł) I HC1<^ I HfcCl*, I Hg | Pt

Ciśnienie Hj wynosi 1 bar, stężenie HCI 0 001 mol/kg a standardowy potencjał reakcji półogniwa prawego 0.2223 V. Obliczyć Ej»* tego ogniwa w temp 25 ⁰ C.

Zad 9 (4 pkt)

Opisać granicę faz roztwór-roztwór (wzór Hendersona). Podać zasadę działania klucza elektrolitycznego.