018 2

Egzamin -lermin 1 Biotechnologia-Chemia

Imię i nazwisko, grupa

1    12    |3    14    |i    16    17    | 8    19    |l

Zad I (4 pkt)

Znane są szybkości rozkładu chloroformu w roztworze wodnym (reakcja 1 rzędu ) w funkcji temperatury

11/^5 c	1°	1 ^10	I 20	| 30	1 40	l^50	1 60
| yir' ws '^1	1 2.46	| 10 8	| 47.5	| 163	| 576	1 1850	| 5480

Obliczyć energię aktywacji i czynnik przed wykładniczy A.

Zad 2 (6 pkt)

Porównaj czynnik przedwykladniczy w teoriach: Arrheniusa i zderzeniowej.

Zad 3 (10 pkt)

Dwueząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym:

CjHiBr + SjO,-³ -♦ C>H, 0,’    + Br'

(A)    (B)

jest reakcją drugiego rzędu , której stała szybkości w temperaturze 47° C wynosi 4 56 10 '⁵ mol'¹ dm⁵ s'¹ a w temperaturze 37° C jest 2.78 razy mniejsza Stężenia początkowe Co_A = 0.1 mol dm'⁵ i Coa ~ 0.1 mol dm-⁵.

a)    obliczyć szybkoćś początkową czyli -dc_Ao/dt w obu temperaturach

b)    wyprowadzić scalkowane równanie kinetyczne reakcji

c)    wyznaczyć czas po którym szybkość reakcji zmniejsza się do 1/4 wartości początkowej w temp. 37° C

d)    oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji w temperaturze 42° C.

Z*Li (6 pkt)

Na dowolnym znanym Ci przykładzie omów schemat reakcji łańcuchowych.

Wyprowadź równanie kinetyczne dla zaproponowanego biegu reakcji

Zad 5 (4 pkt)

Znane są wartości granicznych przewodności molowych/O’¹ m² moT* kwasu solnego 426.16 • 10"*, chlorku sodowego 123 71 • 10"*. chlorooctanu sodowego 87.52 • 10"* . Obliczyć graniczną przewodność molową kwasu chlorooctowego

Zad 6 (4 pkt)

Omów zjawisko nadpotencjalu w procesie elektrolizy.

Zad 7    (6 pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

a)    Agj 0(,)    +    Zn<,>    -* ZnO_(ł) +    2A&.)

b)    2Ag<.)    +    -> 2AgCl<.)

Wyprowadź wzory na Esem tych ogniw.

Zad 8 (6 pkt)

Dane jest ogniwo:

Pt I H_2(ł) I HCI^ I H&C1*, I Hg I Pt

Ciśnienie H₂ wynosi 1 bar, stężenie HCI 0 001 mol/kg a standardowy potencjał reakcji półogniwa prawego 0.2223 V. Obliczyć E*** tego ogniwa w temp 25 ⁰ C.

Zad 9 (4 pkt)

Opisać granicę faz roztwór-roztwór (wzór Hendersona). Podać zasadę działania klucza elektrolitycznego.