Prawdziwym powodem rozpuszczania się substancji jesi
tendencja do nieporządku (ii prawo termodynamikij Jeżeli całkowita entropia (układu i otoczenia) rośnie substar.oa się rozpuszcza_
W rozpuszczaniu egzotermicznym energia rozprasza stę w
otoczeniu i powoduje tam wzrost entropii. Prawie wszystkie egzotermiczne procesy rozpuszczanie ss^ samorzutne.
Gdy rozpuszczanie jest endotermicznym procesem. wzrasta
nieporządek w roztworze i mimo. Ze zmniejsza się nieporządek w otoczeniu (entropia otoczenia maleje na wskutek oddania energii roztworowi) to mozftiwejest rozpuszczanie jeśli proces jest „trochę" endotermiczny np. rozpuszczanie NaCI. Natomiast jeśli rozpuszczanie jest „bardzo" endotenmiczne to nie dochodzi do rozpuszczania boAG>0. np. MgO jest nierozpuszczalny w wodzie nawet w wysokich temperaturach.