108 5

Ohif»rwa< )a i równania _rfea(,. jj Wnioskowanie

id

Benzen	Naftalen
tlecz	Substanc )a stała, (dała subllmującft	Mtwne *.t.iny skupienia
Widoczne dwie	Substancja pozostaje	Związki niepolarne nin
wat si wy, benzen stanowi górną warstwę.	na powjerzchni wody.	rozpuszczają się w woj dzie.
Dolna warstwa	Dolna Warstwa	KMn04 nie odbarwia się,
zabarwiona na	zabarwiona na	co wyklucza przebieg re
fioletowo	fioletowo	akcji, ale rozpuszcza się w warstwie wodnej (doi na warstwa).
(,()] + HN03 -> no2	00 ^+HN°3 no2	Związki 0 charakterze aromatycznym.
_^Hz^SC)i_^ (Q) + H20 żółty osad	h2so4 uu * ^+ ^0 żółty osad
Substytucja elektrofilowa

Benzen i naftalen to węglowodory aromatyczne, ulegają reakcji substytucji elektrof iłowej.

IDI NTYFIKACJA RÓŻNYCH P0( MODNYCH WĘGLOWODORÓW NA PODSTAWIE ICH WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH

hlorowcoalkany

pidanle 242.

Do pierwszej probówki wprowadzono chlorek etylu oraz wodny roztwór wodorotlenku potasu i probówkę wstawiono do statywu. Do drugiej probówki wprowadzono chlorek etylu oraz etanolowy roztwór wodorotlenku potasu i ogrzewano probówkę we wrzącej łaźni wodnej. Po kilkunastu minutach do obu probówek wprowadzono wodę bromową, obserwując w drugiej probówce odbarwienie roztworu.

Naszkicuj rysunek doświadczenia. Przedstaw obserwacje. Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej. Określ typ reakcji. Podaj wniosek ogólny z doświadczenia.

Odpowiedź

Nr	Rysunek doświadczenia			Równanie reakcji	Typ reakcji
1.	Br2(a i KOH(aq)^ C2H5Cl^ roztwór bezbarwny	i) bary pomarań	/a czowa	c2h5ci + koh M_>c2h5oh + + KCl	Substytucja nukleofilowa
2.	Br KOH(etanol) y c2H5cr b< pomar	2(aq) nh i a rwa odb ańczowa	arwienie ^Br2(aq)	C2H5Cl+KOH - - ^et^-^ C2H4f+ + KCl+ H20 C2H4 + Br2 —> C2H4Br2	Eliminacja Addycja elektrofilowa
Wniosek ogólny	Środowisko zmienia bieg reakcji fluorowcopochodnych z mocnymi zasadami.