133243634749183532521340344843 o

równowagowego w zadane. T i nod rii

stosunku molowym C*H_ll/H_J=l/₄ '    ^P‘ ^Reage"^tY "Pędzane są do reaktora w

^XC6H12

1 -

a

5 + 3« Kx

^XCbllf, =

a

5 + 3 a

_; * (4 + 3a)³    \

4    -ł- 3a

5    + 3a

1-a

(5 + 3ap

Kp = Kx *

27. Reakcja odwodornienia etylobenzenu do styrenu C₆H_sCH₂CH₃-><-C₆H_sCH=CH₂+Hj

Jest prowadzona w katalizatorze w określonej temperaturze i pod ciśnieniem

atmosferycznym, w obecności pary wodnej; stosunek molowy etylobenzenu i pary wodnej

wynosi 7 Rozpisać wyrażenie na stałą równowagi umożliwiające obliczanie równowagowego stopnia przereagowania.

1 Etylobenzen	Styren	Wodór
| n°e	-	-
| n°€-an°e	+an°e	+an°e	n°e+an°e

	n°e	- an°	1-a
^xc	n°	+ an°	1 + a
		an%	a
*s		+ an°	1 + a
			latm^
a * ll	V°)	= KP{	1 atm)
a 1 + a	a 1 + a	a^2	1 + — *-

1 +cr

28. Dana jest reakcja nieodwracalna A₊B~>P₊R. Stężenie początkowe substratów wynoszą c n=0 1- C_M=0,2 mol/l; stała szybkości k=2,5 l/mol*s. Napisać:

a)    wyrażenie na szybkość reakcji r zakładając że jest to reakcja elementarna

b)    Oszacować czas, po upływie którego stopień przereagowania wyniesie 0,75

dcA__^ ^    = kcAcB

^{3) r} dC    dt ^ ^cA = CaO-x cB = cBO - x

r ⁼    — kC^Ao ~ ^x)(^cbo ~

dt

0,2 -0,1

* In

/0,1 * (0,2 - 0,075)\ \0,2 * (0,1 — 0,075)/

2.5t

t = 3,66 s

29. Ciepło spalania tlenku węgla pod stałym ciśnieniem w temp. 298K wynosi 285,39 kg/mol. Jakie będzie ciepło spalania 100 kg/h tlenku węgla w temp. 598K jeśli wiadomo, że molowe ciepła reagentów są funkcję temp:

Cp(CO)=27,63+0,0050T [J/molKJ

Cp(0₂)=36,19+0,00085T

Cp(C0₂)=26,77+0,04228T-14,25*10*T

16*5*    ,

ICO -f-0₂ = 2C0₂ 100 ♦ 1000

n_co =-—-= 3571,43

n₀₂ = 1785,71

598

&H_n = n ♦ AH_sp + n* J uiCp dT

298    ‘

^ ytCp = n Cp_c02 — (n CP02 + ⁿ CPco) ⁼ '** ⁼ — 0,05089T² 4- 131.625T — 67696,26

i

598

/dtf = 285,39 + J (-0.05089T² + 131.625T- 67696,26)dT = -

298

30. Stosując poniższy wzór obliczyć wartość współczynnika centrycznego w benzenu wiedząc, ze temperatura wrzenia benzenu wynosi 353K, temperatura krytyczna 561,7K, ciśnienie krytyczne p_c=4,833MPa. Masa molowa benzenu:78,05 g/mol.

- 1

^ Twrz    353

^{T =} Tc    561,7

0,63

'4,833 * 10⁶' 101,3

31. Firma kosmetyczna produkuje kremy do opalania w postaci emulsji olej w wodzie o następującym składzie woda-35% wag, olej-60% wag, emulgator-5% wag. Zakładamy, że substancje typu filtr ochronny UV, substancje zapachowe itd. Są zawarte w oleju. Zamówienie od hurtownika opiewa na 9000 tubek kremu po lOOg każda. W magazynie w chwili obecnej znajduje się 200 kg oleju, 30kg emulgatora oraz 700kg wody destylowanej. Obliczyć czy wymienione ilości półproduktów są wystarczające dla realizacji zamówienia. Jeżeli nie, podać, które półprodukty i w jakich ilościach muszą być uzupełnione.

9000*100g=900000g

100g- 35% H20 X.......100% H20