154 3

l )ł||iuwie>.li I Spt?ff i Ofk lynnlki	Probówki, palnik. zlewka Mitanul, siatka mtidzlpna, wodorntlfnik miedii(ll)
upls i lymioici	DuśWiadi /enie należy plżepiuwrtd/k w tlżfCh elitpK h 1 Siatkę inirt|/iaii.| ogl/tWftf w ullrniajftt ©] (/ęi( j plemienia palnika l. Gorącą siatkę miedzianą pokrytą czarną warstwą tlenku zanurzyć w pie bówcu / metanolem. 3. Do probówki dodać świeżo strącony osad wodorotlenku miedzl(ll) i awai tość ogrzewać.
Spoiti ztiwnifl	Drut miedziowy pokrywa się czarnym nalotem. Czarny osad zanika, odsłaniają* warstwę metalicznej miedzi koloru różowego. Niebieski, galaretowaty o%a.i zmienia barwę na ceglastoczerwoną.
Wnieiik	W płomieniu palnika siatka miedziana pokrywa się czarnym nalotem tlenku miedzi(ll): 2 Cu + 02 >2 CuO Utlenienie metanolu za pomocą tlenku miedzi(ll) prowadzi do otrzymania nie tanalu: CH )OH + CuO ^ HCHO + Cu + H20 Metanal ma właściwości redukujące, co obrazuje równanie reakcji: HCHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH - ^ -> HCOONa + Cu2Ol + 3 H20 2 Cu + 2 e —redukcja ) j Cu ceglastoczerwony osad t . . utlenianie > £ + 2 e-

fenoloftaleina

Ul i /ymywanie kwasów karboksylowych /ścianie 333.*

Zaprojektuj doświadczenie pozwalające otrzymać kwas propanowy, gdy ma się do dyspozy-(ji propan-1-ol i manganian(VII) potasu, i potwierdzić obecność produktu reakcji. W opisie doświadczenia uwzględnij sprzęt, odczynniki, < zynności, spostrzeżenia oraz wnioski.

• Spowiedź

S|H«ft	Ognioodporna probówka z rurką boczną, wężyk do odprowadzania gazu, palnik, zakraplacz, probówka, pipety
Pd* /ynniki	Propan-1-ol, manganian(VII) potasu, kwas siarkowy(VI), roztwór wodorotlenku sodu, fenoloftaleina, papierek uniwersalny

Hjsis t lyiittiiiti ()n imtOńwM ? miM Uh* mą gii.jgfajątej manganif;n(VII) potasu lAkwalfo ny kwitem iiafknwyffi|V|) cjpfpwątlraf kioplami i laktaplafii pFopan I ul. Probówkę ijifiwar, Oo rurki bot inej ptibiwki iblifyr wilgotny uniwersalny papititk wikilnlkowy Mastfpni# paty utwsnonsj substancji wprowadiif! de probówki t wtulą destylowaną oraz dodatkifui kilku Kr opił wodoratltnku sodu i fenoloftaltiny.

Il&isti śefpuja i iulHuwy roztwór mangnnianu(VII) potasu odbarwia sic, wydzielają '-tę paty u zapachu ortu. Papierek uniwersalny zabarwia się na < zerwono, Ruztwói wodorotlenku sodu i fenoloftaleiny odbarwia się,

Ifnioshi    Zanik fioletowych Jonów MnQ₄ , a utworzenie bezbarwnych jonów Mir' po

twierdza przebieg reakcji redoks.

i KMna, + 5 CH₃CH₂CH₂OH + 6 H₂S0₄ > 4 MnS0₄ t 2 K₂SO„ + 5 CH₎CH_?COOH '

•t 11 ll;0

yii    ₀

Mn » 5 e~ > Mn^A /• A C -> {! + 4 e /■ 5

W obecności wody kwas propanowy ulega dysocjacji jonowej:

CH;,CH₂COOH + H_zO 5 CH₃CH₂COO + H₃0‘

Jony oksoniowe pochodzące z dysocjacji kwasu propanowego zobojętniają jony hydroksylowe powstałe w wyniku dysocjacji wodorotlenku sodu:

H₃0' + OH" -> 2 H₂0

|adaliic> 334.*

Zaprojektuj doświadczenie pozwalające wykazać na przykładzie mety lobenzenu możliwość utlenienia grupy alkilowej związanej z plerśt i<-idem aromatycznym do grupy karboksylowej. W opisie doświadczenia uwzględnij sprzęt, odczynniki, czynności, spostrzeżenia oraz wnioski

§ki| Mjwiedż
ipi?tt	Kolba okrągtodenna, długa rurka szklana umocowana w korku (chłodnica po wietrzna), pipety
#dt zynniki	Metylobenzen, manganian(VII) potasu, kwas siarkowy(VI), papierek uniwersalny
[©pis t zynności	Do kolby okrągtodennej z chłodnicą powietrzną wprowadzić metylobenzen, manganian(VII) potasu i kwas siarkowy(VI). Układ lekko ogrzewać około 1 go dżiny. U wylotu rurki umieścić papierek uniwersalny.
f postrzeżenia	Zaobserwowano odbarwienie fioletowego roztworu manganianu(VII) potasu Papierek uniwersalny zabarwił się na czerwono.
Wnioski	Odbarwienie manganianu(VII) potasu w środowisku kwaśnym świadczy o redut cji fioletowego jonu Mn04~ do bezbarwnego jonu Mn^2+. Czerwona barwa pa pierka uniwersalnego świadczy o kwasowym charakterze produktu reakcji. Mr tylobenzen ulega utlenieniu zgodnie z równaniem reakcji: 5 C6H5CH3 + 6 KMn04 + 9 H2S04 ^tem-P--> 5 C6H5COOH + 6 MnS04 + 3 K2S04 + + 14 H20 -iii ni C -> C + 6 e" /• 5 VII 0 Mn + 5 e -> Mn^2+ /• 6