161 3

I )lj|HiW(PijJ

Sprift    Probówki, pipety, zlewka

Odczynniki I tanol, glicerol, elanal, siait znu(VI) mied/i(||), WbdofóUinsk sodu, woda

Opis czynności Aby wytrąr i< świn/y osad wodoiotlihkU miedzi(ll), do trmh probówek slarczmiem(VI) miedil(ll) należy wprowadzić roztwór wodoietlinku sodu Następnie dodać: do pierwszej etanol, do drugiej gik erol, a do trzeciej i etanal. Pierwszą i trzecią probówkę delikatnie ogi/ewar w zlewce / wodą

——----

•posti e/enia W probówt o / cjli< erolem niebieski galaretowaty osad zanika, powstaje niebie skos/a lirowe zabarwienie, Po ogrzaniu probówki z etanalem niebieski galar et u waty osad zmienia barwę na ceglastoczerwoną. Po ogrzaniu probówki zawltr =oą cej jako reagent etanol, niebieski galaretowaty osad zmienia barwę na t zacną

Wniosek

Alkohol wielowodorotlenowy reaguje z wodorotlenkiem miedzi(ll) z wytwór ze niem glicerynianu miedzi(ll) barwy szafirowej. Wodorotlenek miedzi(ll) nie re aguje z alkoholem jednowodorotlenowym, a podczas ogrzewania rozkłada §i§ do tlenku miedzi(ll). Etanal reaguje na gorąco ze świeżo strąconym wodni,i tlenkiem miedzi(ll), dając ceglastoczerwony osad (próba Trommera). /a< Im dzące procesy przedstawiają równania reakcji:

CuS0₄ + 2 NaOH -> Cu(OH)₂l + Na₂S0₄ C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ -> C₃H₅(OH)₃ • Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ ^temP• > CuOi + H₂0

CH₃CHO + 2 Cu(OH)₂ ^temP- > CH₃COOH + Cu₂Oi + 2 H₂0

Kwasy karboksylowe

/.ulanie 354.

Zaprojektuj doświadczenie i udowodnij, że kwas octowy reaguje z mr talami i tlenkami metali. Naszkicuj rysunek doświadczenia. W opisie doświadczenia uwzględnij sprzęt, odczynniki, czynności, spostrzeżeni * oraz wnioski.

Odpowiedź

Sprzęt

Odczynniki

Rysunek

doświadczenia

Probówki, korek z rurką odprowadzającą gaz, tuczywko, palnik, pipety Kwas octowy, wstążka magnezowa, drut miedziany

CH₃COOH

—U

fi

U

CH₃COOH

Mg

X

czarny

nalot

barwa drutu różowoczerwona

[hi pjeiWSźej (itdbówkj i kwtłafełit Ot lijwytń •• magnezową Ptilbiwkę zamknąć kurkiem i «i^±ł-=| gal j ibtilyr paląt e Się im zywNi

Pt oba I

Próba 1: Do probówki tlmyiej z kwasem octowym - fH«wąsjifg g ilnil mied/iąoy upi/ednlu ogrzewany w płomieniu pitóą*

iseienia Próbą i 7 pierwszej prnbówM wyd/iela |i§ bezbarwny gii, ||fj ¹ buchowu.

Próba 2    ( /rtiny nnlol tlenku miedzi(ll) tgzpuiż* §ie dająt f‘

! twór,

( bat aktei kwasowy kwasu U( i owego in/ejąwia sff . u..u = u.-1. tywnymi, tlenkami metali /godnie / lównaniami i#ak» i' w zapiifl t CHjCQOH_aq + Mg v 2 CHjCOO 'My¹' * M, f    ■

i Cll,COull_ri(| + CuO '. I CiijCOO ♦ Co^4ł + H₂P

lani#

/^projektuj doświadczenie, aby udowodnić, ( ■- ąi muc właściwości redukujące. Naszkicuj rysunek doświadt leniu W /ifitk zenia uwzględnij sprzęt, odczynniki, c/ymmit j, uiaz wnioski.

0i1j>‘ 'vyif>(l>

Ir* lei

ud. zynniki

e. suttek

igiwiad' /enia

Probówki, korek z rurką odprowadzającą gn/. pipHy

Kwas mrówkowy, kwas siarkowy(VI), roztwói dl< hinmiauu(Vi) pjj| wapienna

m

Ca(OH)₂

K₂Cr₂0₇l H₂S0₄ > HCOOHJ

Baji i zynnosci

fnosit/ożenią

Wniosek

Do probówki wprowadzić kwas siarkowy(VI) i dichromian(VI) psi# dodać kwas mrówkowy. Probówkę zamknąć korkiem / tutką m gaz do probówki z wodą wapienną.

Pomarańczowy roztwór zmienia barwę na zieloną, r(>/lwóf vt ulega zmętnieniu.

W obecności silnego utleniacza kwas mrówkowy ulega mu i.mmu di gla(IV) zgodnie z równaniem reakcji:

3 HCOOH + K₂Cr₂0₇ + 4 H₂S0₄ -> 3 C0₂f + Cr₂(S0₄)₃ + K/.« b * f Iłjj

II IV

C -> C + 2 e“ / • 3 2 Cr + 6 e" -> 2 Cr³⁺

Ca(OH)₂ + C0₂ -> CaC0₃! + H₂0