1898205c1440933587848�9388674 n

CHjCH.CK,

Konkurencyjność reakcji

o.

cr

CH,CH,CH,''

CH.CHCM,

• CH₁CM_ICM_ICI CH.CHCH,

a

©

©

Konkurencyjność reakcji c.d.

CLJyy

CH,CH,CH,    __ CMjCHjCMjCI » Clt.^UCH,

Cl

48%    *8%

CHjCH,CH,CM,

«Jt*o4C odrywani* My uromOw »odofu »

7rv»AlU i r«nklywno*e woaiycn rodiMkO'*

3 ° » 2° » 1°

i>r«>do0odab«<-»twi) port»biw>*«i» « ąilo4cl MoiMii H>

2°: 1° = 2 : 6

2° = 1'

Hiporkoniugacja

«*M lusoduiycy poprrrr <v>okinziK >y elektrono*

Wynik o.MrmlyMima ni*»|*ifow»nego eloktronu (w R-) lut. o«b*»ki nlrwlą(ąc«go t (wiązania C^C| i zapalnlonym o*bdUHm e sąsiednie] unwy *» Iłowej

Konkurencyjność reakcji

Łatwość odrywania się atomów H = Łatwość tworzenia się wolnych rodników (R-)

3° > 2 ⁰ > 1 ° > CH₄ Trwałość R- = Reaktywność R-.

3° > 2 ⁰ > 1 ⁰ > CH,

Reaktywność halogenów:

F, > Cl, > Br, > (J,)

Selektywność

im mniej reaktywny reagent, tyin bardziej solektywny

ęn,

CH.CHCH,

CHJCH,),CI • CHjCMjCHCHj

(il

28%    m

CH,    CH,

CHjCmCMjCI • CH.Ćcm,

64%    36%

8r,hv

3%

2%

tlKdy

97%

98%

>99%

Ciepło reakcji = zmiany energii reakcji rozrywanie wiązań - potrzebna energia reakcja endotermlczna tworzenie wiązań - wydziela się energia reakcja egzotermiczna

Energia aktywacji E,

najmniejsza energia cząsteczek przy zderzeniu, potrzebna aby reakcja mogła zajść

Szybkość reakcji

Szybkość reakcji = częstotliwość zderzeń x czynnik energetyczny x współczynnik steryczny