224 3

448

Zadanie 66.

Równanie reakcji: 2 Cr + 3 CuS0₄

» 2 Cr³⁺ + 6 e" redukcją^ _c° 3

3 Cu + Cr₂(S0₄)₃

2 Cr

utlenianie

Cu+ 2 e~

Porównanie aktywności metali: chrom jest metalem aktywniejszym niż miedź.

Zadanie 67.

Równanie reakcji: 2 KMn0₄ + 3 H₂S0₄ + 3 H₂0₂ —> 2 MnS0₄ + 5 0₂t + K₂S0₄ + 4 H₂0 Mn + 5 e" ■ ^redukcja > Mn²⁺ /• 2

2 O

utlenianie

0₂t+ 2 e“ /• 5

Utleniacz: KMn0₄ lub Mn0₄ lub Mn Reduktor: H₂0₂ lub Ó

Zadanie 68.

Sposób zbierania wydzielanego gazu: probówkę z mieszaniną reakcyjną zamknąć l>< >t h z rurką odprowadzającą gaz do probówki odwróconej dnem do góry i zanurzonej w % ce z wodą.

Objętość wydzielanego gazu:

3 mole H₂0₂ - 5 • 22,4 dm³ 0₂ 0,1 mola - x dm³ 0₂_

x = 3,73 dm³ 0₂

Zadanie 69.

Barwa roztworu: fioletowa barwa manganianu(VII) staje się mniej intensywna. Odbarwienie roztworu nastąpi po dodaniu nadmiaru reduktora - nadtlenku wodni

Zadanie 70.

Cel doświadczenia: badanie właściwości utleniających chloru w stosunku du fluorowców

Obserwacje: w trzeciej probówce zaobserwowano czerwonopomarańczowe żaba warstwy czterochlorku węgla, a w czwartej - fioletowe zabarwienie. W probówki wierających fluorek i chlorek potasu warstwa czterochlorku węgla nie zabaiwia sif reakcja nie zachodzi.

Zadanie 71.

Równania reakcji:

2 KBr + Cl₂ -> 2 KCl + Br₂ 2 KI + Cl₂ -> 2 KCl + l₂

Wniosek: chlor jest silniejszym utleniaczem niż brom i jod, słabszym ni/ fluor

Zadanie 72.

Przyczyna zastosowania rozpuszczalnika: c/ąstec /In fluorowe ów mają wiązanie cyjnc, są nlepolarne i nic rozpuszczają się w wod/.ir ( ■Iphh hlmrk węyla hM c /alnlki#*m nlepolarnym, wlęi ro/puszr /a (/ąstfr /ki niepoląpmi brumu i jodu Uzaiidniiniii

Cmbówka 1 t hlff jeii §ląbs?ym utlenili rem nil fluor, wie* nie wypiera fluoru t Probówki i witunkitm priibligu reąk*ij! jeit wysif^fwinlt tó?ni» y paleni i o -

warunek tsn nie ?Msiąi snejoinriy

|i«lnnie 73.

Sprzęt laboratoryjny: parownica, siatka, dwa trójnogi, palnik gazowy, statyw, lejek m szklą trudno topliwego, wężyk polietylenowy, kolba okrągtodenna zamykana korkiem, rurka odprowadzająca gaz.

§i»ianie 74.

Zestaw można wykorzystać do spalania: fosforu, węgla, etanolu (substancji stałych i ciekłych).

u

Substancje niepalne: krzemionka, tlenek węgla(IV), tlenek magnezu, woda W podanych warunkach nie można spalić: tlenku węgla(ll) i etanu, gdyż są gazami i w _r > danym zestawie aparaturowym nie można ich spalić.

ulanie 75.

Wskaźnik: oranż metylowy /wiązek chemiczny: woda wapienna

obserwacje: w czasie trwania doświadczenia roztwór w kolbie zabarwia się na koloi < .-ri wony. W kolbie obserwuje się mętnienie wody wapiennej.

Ca (OH )₂ + C0₂^ CaC0₃i + H₂0 Równanie reakcji: C_(s) + 0_2(g)    C0_2(g)T

fStlanił’ /6.

Równania reakcji:

biobówka 1.: BaH₂ + 2 H₂0 -► Ba²⁺ + 2 0H“ + 2 H₂t iiobówka 2.: BaO + H₂0 -+ Ba^2ł + 2 OH^-Pi.ibówka 3.: 2 Ba + 2 H₂0 -> 2 Ba²⁺ + 2 OH“+ H₂T

Mi 77.

¹ 'ir..’i wacje: roztwory w probówkach uzyskują barwę malinową. i Wniosek: bar jako metal aktywny, jego tlenek oraz wodorek reagują z wodą / wytwni nir ui wodorotlenku baru całkowicie zdysocjowanego w roztworze wodnym.

!!ai>o elektrolity: kolbka 2. - kwas fluorowodorowy, kolbka 3. - kwas ortofosforowych fśelblm -I. siarkowodór.

I Sole. wszystkie solo są mocnymi elektrolitami.

Wyiąi./nie loakt ja zobojętniania zachodzi w kolbf o /.

Wyiąt /nir loalu jo stiącnnla zachodzą w kotlikach 1., A, 1 7, fteaki jp zobojętniania i strącania /at hodzą w kolia t 3.

1:1(1 wydziela się w kolbl e 3 I fi

ii io,

nania teakt |i znbojftniiOia

OH +11    » N|0

OH * H* * HjO

tiUH * HF * CsF * |{(Qj i i a((|H)i + l    *i a,(Nl,)jł ¹ i HśO