1904064S2762010171162h1388207 n

Bezwodnik octowy Masa cząsteczkowa 102,1 g/mol; Gęstość- 1,08 g cm '

Do reakcji zostało użyte 0,55 cm ³ bezwodnika octowego Zatem ah> obliczy, masę substratu należy skorzystać z wielkości fizycznej jaką jest gęstosc Następnie /nająć masę możemy obliczyć liczbę moli:

0,55 cm 3 bezwodnika octowego    - x g

1 cm ³ bezwodnika octowego    1,08 g

x (1,08 g* 0,55 cm ')/I cm ^:

x - 0.6 g bezwodnika octowego

0,6 g bezwodnika octowego - x mola 102,1 g bez wodnika octowego    I mol

x - (I mol * 0 6 g) / 102,1 g x 0,006 mola bezwodnika octowego

Siibatiutcm będącym w niedomiarze jest fenol, zatem to względem niego nabzy

obliczać w wlupiość.