2012 06 11 34 28(3)

8.    Omówić właściwości gazu doskonałego i póldoskonałego oraz sformułować prawa Boyle'a - Mariotta i Gay | Lusaca.

Gaz doskonały: drobiny nie przyciągają się wzajemnie, są nieskończenie małe i sztywne, gaz jest pozbawiony lepkości.

Gaz półdoskonały: cząsteczki drgają, są połączone sprężyście.

Prawo Boyle^-Mariotta: przy stałej temperaturze i ilości substancji iloczyn ciśnienia i objętości jest wielkością stałą (izoterma).

Prawo Gay-Lusaca: przy stałym ciśnieniu i ilości gazu objętość gazu podczas ogrzewania wzrasta proporcjonalnie do temperatury (izobara).

9.    Omówić sposób wyprowadzenia termicznego równania stanu gazu doskonałego.

Z równania Boyle’a-Mariotta i Gay-Lusaca. Dwie przemiany o wspólnym punkcie m. Wyznaczamy parametry punktu m.

10.    Sporządzić i omówić wykres stanu termodynamicznego substancji jednoskładnikowej.

11.    Omówić prawo Avogadra i wynikające z niego wnioski.

Prawo Avogadra: W równych objętościach różne gazy doskonałe w tej samej temperaturze i przy jednakowych ciśnieniach zawierają równą liczbę cząstek.

Wnioski:

gazy mają równą ilość kmoli.

gęstość jest wprost, a objętość właściwa odwrotnie proporcjonalna do masy cząsteczkowej objętości molowe są takie same i równe w warunkach normalnych 22,4 m^A3/kmol

12.    Scharakteryzować różnicę pomiędzy gazem doskonałym, a gazem rzeczywistym oraz podać znane równania stanu gazów rzeczywistych.

Gaz rzeczywisty występuje w różnych stanach skupienia z tego powodu jego objętość nie dąży do zera gdy temperatura dąży. Po skropleniu pomimo spadku temperatury jego objętość pozostaje w przybliżeniu stała.-izobara Gay-Lusaca dla gazu rzeczywistego.

Równanie stosowane w termodynamice technicznej:

PV=zRT z - współczynnik ściśliwości (sprężystości)

13.    Zdefiniować pojęcia udziałów: masowych, molowych i objętościowych oraz podać związki analityczne między tymi wielkościami.

Udziały są to stosunki:

Masowy - masy składnika do masy całej mieszaniny Molowy - ilości kmoli składnika do ilości kmoli substancji Objętościowy - objętości składnika do objętości całej substancji W mieszaninie gazów doskonałych udziały molowe są równe objętościowym.

Udział molowy pomnożony przez stosunek mas molowych składnika i mieszaniny daje udział masowy.

14.    Co to jest ciśnienie udziałowe (porcjalne) i sformułować prawo Daltona.

Ciśnienie udziałowe jest ciśnienie jakie wywierałby składnik, gdyby tylko sam zajmował całą objętość przy tej samej temperaturze co mieszanina.

Prawo Daltona: Suma ciśnień udziałowych wszystkich składników mieszaniny gazów doskonałych jest równa ciśnieniu mieszaniny.

15.    Co to jest uniwersalna stała gazowa i w jaki sposób jest ona wyznaczana dla mieszaniny gazów doskonałych?

Jest to stała wspólna dla wszystkich gazów doskonałych. Jest używana jako współczynnik proporcjonalności w równaniu Ciapeyrona dla 1 kmola.

Stała gazowa mieszaniny podzielona masę molową mieszaniny daje uniwersalną stałą gazową.

16.    Co to jest ciepło właściwe substancji i średnie ciepło właściwe oraz w jaki sposób jest wyznaczane?

Ciepło właściwe jedno-, dwu- i trój atomowych gazów półdoskonałych w zależności od temperatury.

Ciepło właściwe substancji określa ilość ciepła konieczną do zmiany temperatury jednostkowej ilości substancji o jeden stopień Kelvina.

Gazy

jednoatomowe - tak jak gazy doskonałe C = C₀ dwuatomowe i C = C₀ + aT trójatomowe - C = C₀+aT + bT²

17.    Co to są przemiany politropowe i w jaki sposób wyznaczamy ciepło właściwe dowolnej przemiany politropowej?

Przemiana politropowa jest to taka przemiana, dla której w całym zakresie ciepło właściwe substancji jest stałe.