20120318273

Ile cm³ stężonego HCI ok. 3:5% o gęstości 1,18 g/cm³ naiety odmierzyć do przygotowania 1 Utrą roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm³. m. m. HCI - 36,46 g/mol    Odp. 8,83 cm³

Od ważkę 1,0985 g KHCO3 rozpuszczono w kolbie miarowe) o po). 100 cm³. Z kolby te) pobrano objętość pipety równej 25 cm³ i przeniesiono do kolby stożkowe). Po dodaniu oranżu metylowego miareczkowano roztworem HCI zużywając 27,5 cm³ kwasu. Jakie Jest stężenie kwasu solnego? m. m. KHCOa = 100,12 g    Odp. 0,0997 mol/dm³

Analiza metodą WARDERA wykazała, że do zmiareczkowania roztworu NaOH zanieczyszczonego Na₂C0₃ wobec fenoloftaleiny zużyto 35,8 cm³ roztworu HCI o stężeniu 0,1045 mol/dm³ a wobec oranżu metylowego 1,8 cm³ tego kwasu. Obliczyć ile gramów NaOH l Na₂C0₃bylo w próbie.

M. m. NaOH jj 40 g/mol; M. m. Na₂C0₃ = 105,99 g/mol    Odp. 0,1421 g NaOH; 0,0199 g Na₂CO_a

Obliczyć procentową zawartość czystego boraksu (Na₂B₄Orl0H₂O) jeżeli na zmiareczkowanie odważki 1,750 g technicznego boraksu zużyto 48,28 ml 0,1750 mol/l HCI. m.m. Na₂B₄0₇ • 10H₂O = 381,3 g/mol    Odp. 92,04%

Mieszaninę NaOH i Na₂C0₃ analizowano metodą WINKLERA. Jedną próbkę miareczkowano wobec oranżu metylowego zużywając 32,8 cm³ roztworu HCI o stężeniu 0,1020 mol/dm³. Do drugiej identycznej próbki dodano w nadmiarze BaCl₂ i miareczkowano tym samym kwasem wobec fenoloftaleiny zużywając 18,8 cm³. Obliczyć zawartość NaOH obok Na₂C0₃w próbce.

M. m. NaOH = 40 g/mol; M. m. Na₂C0₃ = 105,99 g/mol    Odp. 0,0767 g NaOH; 0,0757 g Na₂CQ₃

Próbka zawierała tę samą ilość gramów NaOH i Na₂C0₃ Ile cm³ roztworu HCI o stężeniu 0,2000 mol/dm³ zużyto na zmiareczkowanie odważki o masie 0,4000g wobec fenoloftaleiny, a ile wobec oranżu metylowego? M. m. NaOH = 40 g/mol; M. m. Na₂C0₃ = 105,99 g/mol

Odp. wobec oranżu 9,44 cm³; wobec fenótoffcaletny "34,44 cm³

Z próbki soli amonowej o masie 1,0090 g oddestylowano uwolniony amoniak do 50 cm³ 0,5120 mol/dm³ roztworu kwasu solnego. Nadmiar kwasu odmiareczkowano 5,15 cm³ roztworem NaOH 0,5229 mol/dm³. Obliczyć % zawartość NH₃ w próbie, m. m. NH₃ = 17,03 g    Odp.38,66%

Obliczyć wartość stałej dysocjacji dla kwasu azotowego (lll) jeżeli 0,085% roztwór kwasu jest zdysocjowany w 11,5%. Gęstość roztworu przyjąć równą 1,0 g/ ml; m.m. HN0₂ = 47,02 g/mol

Odp.2,7010"⁴

Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0,1500 mol/dm³ roztworze kwasu octowego, którego wartość stałej dysocjacji K = 1/75-10-³.    Odp. pH = 2.79

W kolbie miarowej o pojemności 200 cm³ rozpuszczono 2,6203 g wodoroftalanu potasu, iakie jest dokładne stężenie molowe roztworu NaOH jeżeli miareczkując trzy próbki wodoroftalanu potasu o objętości 20,0 cm³ zużyto następujące objętości NaOH: 24,00 cm^3,24,10 i 24,05 cm³ m. m. C₆H₄(COOH)COOK = 204,23 g/mol    Odp. 0.0533 mol/dm⁵

Obliczyć wartość stałej dysocjacji I wartość pKa kwasu octowego, jeżeli w pewnej temperaturze w roztworze 0,1 mol/dm³ stopień dysocjacji wynosi 1,3%.    Odp. K= 1,69-10 pK 4,77

Do 430 ml roztworu HCI o pH 1,1 dodano 20 ml 5% (m/m) roztworu tego kwasu o gęstości l,0230g/ml. Obliczyć pH otrzymanego roztworu, m.m. HCI - 36,46 g/mol    Odp. pH =0,86

Do 100 cm³ roztworu 0,1000 mol/dm³ HCI dodano 60 cm³ 0,1500 mol/dm³ NaOH. iakie jest pH roztworu?    Odp. pH = 2,2