2chemiaspr4

27.    Obliczyć, ile cm³ roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 0,0250 mol-dnf³ zużyje się na zmiareczkowanie 10 cm³ roztworu zawierającego w kolbce o pojemności 50 cm³ 0,08 g kwasu siarkowego(VI). [6,5]

28.    Po rozpuszczeniu naważki 0,6200 g zanieczyszczonej sody, uzupełniono kolbkę miarową wodą do 100 cm³. Do analizy pobrano 20 cm³ i miareczkowano roztworem HC1 o stężeniu 0,1032 mol/dm³ wobec oranżu metylowego zużywając 17,1 cm³. Obliczyć procentową zawartość Na2C03 w naważce. [77,49]

29.    4 cm³ kwasu octowego o gęstości d = 1,06 g/cm³ rozcieńczono wodą destylowaną w kolbce miarowej do 250 cm³. Na zmiareczkowanie 20 cm³ tego roztworu zużyto 5,1 cm³ 0,2100 molowego roztworu NaOH. Obliczyć stężenie procentowe użytego kwasu. [18,94]

30.    Odmierzono do kolbki miarowej 25 cm³ stężonego kwasu siarkowego(VI) o gęstości d = 1,82 g/cm³ i rozcieńczono roztwór wodą destylowaną do 2000 cm³. Na zobojętnienie 25 cm³ tak sporządzonego roztworu zużyto 9,2 cm³ 0,5020 molowego roztworu NaOH. Obliczyć stężenie procentowe użytego kwasu. [39,79]

31.    Z kolby miarowej o poj. 50 cm³ pobrano 10 cm³ roztworu kwasu askorbinowego. Pobraną próbę zmiareczkowano za pomocą 3,4 cm³ 0,001 molowego roztworu DCIP. Podczas miareczkowania zaszła reakcja: CćHgOć + DCIP —> CćHćOń + DCIPH2. Obliczyć, ile mg kwasu askorbinowego zawierała kolba miarowa. [2,99]

32.    Podczas miareczkowania kwasu askorbinowego za pomocą barwnika DCIP zachodzi reakcja: CńH₈0₆ + DCIP -» C^Oć + DCIPH2. Obliczyć, ile mg kwasu askorbinowego zawiera kolba miarowa o poj. 100 cm³, jeśli na zmiareczkowanie 20 cm³ roztworu kwasu askorbinowego zużyto 5,2 cm³ 0,0012 molowego roztworu DCIP. [5,49]

33.    W celu oznaczenia stężenia molowego roztworu barwnika DCIP, używanego do oznaczania kwasu askorbinowego, odpowiednią ilość jodku potasu przeniesiono ilościowo do kolbki stożkowej i rozpuszczono w H2SO4. Następnie dodano 10 cm³ roztworu DCIP i pozostawiono kolbkę w ciemności. Po upływie 10 min., do kolbki dodano skrobi i miareczkowano uwolniony jod za pomocą roztworu Na2S20₃. Wiedząc, że 1 mol DCIP jest równoważny 2 molom Na2S203, obliczyć stężenie barwnika DCIP, jeśli na zmiareczkowanie zawartości w kolbce zużyto 17,1 cm³ 0,001 M roztworu Na₂S₂0₃. [8,55-10“*]

34.    Aby oznaczyć miano roztworu barwnika DCIP, używanego do oznaczania kwasu askorbinowego, należy odpowiednią ilość jodku potasu przenieść ilościowo do kolbki stożkowej i rozpuścić w H2SO4. Następnie dodać 10 cm³ roztworu DCIP i pozostawić kolbkę w ciemności na 10 min. Po tym czasie dodać do kolbki skrobi i miareczkować uwolniony jod za pomocą roztworu Na2S20₃. Wiedząc, że 1 mol DCIP jest równoważny 2 molom Na2S20₃, obliczyć stężenie barwnika DCIP, jeśli na zmiareczkowanie zawartości w kolbce zużyto 15,9 cm³ 0,0011 M roztworu Na2S2<D₃. [8,74-10“*]

35.    Na zmiareczkowanie próbki roztworu soli wapnia (w środowisku NaOH, wobec mureksydu) zużyto 12,7 cm³ roztworu EDTA o stężeniu 0,0122 mol/dm³. Napisać reakcję, jaka zachodzi podczas miareczkowania i obliczyć, ile g Ca²⁺ zawierała badana próbka. [0,0062]

36.    Ilu miligramom CaCh odpowiada 1 cm³ 0,01 molowego roztworu EDTA? [1,11]

37.    Z kolby miarowej o poj. 100 cm³ pobrano 25 cm³ roztworu soli wapnia, dodano NaOH, dosypano szczyptę mureksydu, i próbę zmiareczkowano za pomocą 7,4 cm³ 0,0150-molowego roztworu EDTA. Obliczyć, ile g oraz ile mg Ca(II) zawierała kolba miarowa. [0,0178; 17,8]

38.    Obliczyć, ile cm³ roztworu EDTA o stężeniu 0,01 mol-dnf³ zużyje się (po dodaniu NaOH i szczypty mureksydu jako wskaźnika) na zmiareczkowanie 25 cm³ roztworu zawierającego w kolbce o pojemności 100 cm³ 25 mg Ca(N03)2- [3,8]

39.    Ile mg jonów Cl” znajduje się w kolbce o pojemności 500 cm³, jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm³ analizy, po dodaniu jako wskaźnika K2C1O4, zużyto 12,4 cm³ roztworu AgNOj o stężeniu 0,125 mol-dnf³. [1376]

40.    Obliczyć w gramach zawartość jonów CP znajdujących się w kolbce o pojemności 200 cm³, jeżeli na zmiareczkowanie 25 cm³ analizy, po dodaniu jako wskaźnika K2C1O4, zużyto 8,3 cm³ roztworu AgNOj o stężeniu 0,1102 mol-dnf³. [0,2598]

41.    Na zmiareczkowanie analizy, która zawiera chlorki, zużyto 23,2 cm³ 0,1122 M roztworu AgN03. He mg jonów chlorkowych zawierała analiza? [0,0924]

42.    Obliczyć, ile cm³ roztworu AgN03 o stężeniu 0,1 mol-dnf³ zużyje się (po dodaniu jako wskaźnika K2C1O4) na zmiareczkowanie 10 cm³ roztworu zawierającego w kolbce o pojemności 100 cm³ 0,2500 gKCl. [3,4]

43.    Naważkę soli kuchennej o masie 0,515 g rozpuszczono w wodzie w kolbce miarowej o pojemności 100 cm³. Pobrano 25 cm³ analizy i podczas miareczkowania zużyto 21,2 cm³ 0,1000 M roztworu AgNCh. Obliczyć procentową zawartość NaCl w próbce soli. [96,33]

44.    20 cm³ roztworu NaCl o gęstości d = 1,08 g/cm³ rozcieńczono wodą destylowaną do 100 cm³. Pobrano 20 cm³ analizy i miareczkowano 0,1200 M roztworu AgNOs, zużywając 25,6 cm³. Obliczyć procentową zawartość NaCl. [4,16]

45.    Próbkę 200 mg, zawierającą 90% KC1, po rozpuszczeniu w wodzie, miareczkowano roztworem AgN03, zużywając 17,8 cm³. Obliczyć stężenie molowe roztworu AgN03. [0,1357]

46.    Próbkę 0,25 g rozpuszczalnego chlorku rozpuszczono i miareczkowano, zużywając 22,9 cm³ roztworu AgNOj. 1 cm³ roztworu AgN03 odpowiada 0,00585 g NaCl. Obliczyć procentową zawartość chloru w próbce. [32,52]

4/4