skanowanie0040

6.2.2. Mianowanie kwasu solnego /«» pomocą roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,0500 mol/dm³

Odczynniki    Szkło

Kwas solny o stężeniu ok. 0,1 mol/dm³, Pipeta Mohra (10,00 cm³), biurclii, MNĄ roztwór węglanu sodu o stężeniu    stożkowa (200-300 cm³).

0,0500 mol/dm³,0,1 % wodny roztwór oranżu metylowego.

Wykonanie

Do kolby stożkowej odmierzyć dokładnie pipetą 10,00 cm³ roztworu węglanu sodu ll RM żeniu 0,0500 mol/dm³, dodać 3-4 krople roztworu oranżu metylowego i rozi próbkę niewielką ilością wody destylowanej (wskaźnik zabarwia roztwór na kolor hH Następnie próbkę miareczkować roztworem kwasu solnego o stężeniu ok. 0,1 inol^j^H z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie przerwać w momencie pojawiffH się pierwszej zmiany zabarwienia roztworu miareczkowanego z żółtego na jasno pniull: rańczowe (cebulkowe). Wydzielający się ditlenek węgla należy usunąć z roztworu jfl zagotowanie, aby zapobiec reakcji:

C0₂ + 2 H_zO *=* HC0₃- + H₃0⁺

Gdy ogrzewany roztwór zabarwi się na żółto, należy go ostudzić i dokończyć wanie, dodając kilka kropli roztworu HC1 z biurety do ponownej zmiany zabarwieni! jH tworu na pomarańczowe. Po zakończeniu miareczkowania odczytać poziom cieczy w litu recie, a następnie obliczyć dokładne stężenie HC1 z dokładnością do 0,0001 mol/dm*,

Przykładowe obliczenia,

Zadanie: Obliczyć, jakie jest dokładne stężenie kwasu solnego, jeśli na piiareczkowiflB 20,00 cm³ roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,1000 mol/dm³ zużyto 22,50 cm³ ro/l wiify kwasu.

1.    W 1000 cm³ roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,1000 mol/dm³ znajduje sią 0, lOffl mola czystej chemicznie soli, zatem w 20 cm³ powinno się go znaleźć:

1000 cm³ j 0,1000 mola_^₌ 20 0,1000 _ _0j002000 = 2,000 10jg

20 cm³    1000

cmi-jpol = mol i

cm³

2.    Na podstawie reakcji: Na₂C0₃ + 2 HCI -> 2 NaCI + H₂0 + C0₂^/T'

1 mol Na₂C0₃ reaguje z 2 molami HCI, zatem 2,000 • 10'³ mola węglanu reaguj# |

I molNa₂C0₃ — 2 mole HCI    _ 2 • 2,000-10~³ _ _4>Q00 10'³ m°l^,m°l _{= mo}|

2,000-10"⁵ mola Na₂C0₃ ^jc₂molaHCl    ^    L ^mo^

3.    4,000 ■ 10'³ mola HCI znajduje się w 22,50 cm³ roztworu, zatem w 1 dm³ znajduj# fl

m

* mol* HCI- 22,50 cm¹ roztworu _ 4,000 10 ‘ 1000 ₀ |//« Itliil hu' _m„| .» X,    - 1000 cm³ roztworu

I,(KIO

/utem stężenie mianowanego roztworu HCI wynosi 0,1778 mol/dm*.

jlynlk! ostrożności    Postępowanie z odpadami

tik -t/czególnych zaleceń.    Zawartość kolby można wylać do zlewu.

dodatkowe

H^nlć dobór wskaźnika, pisząc równanie odpowiedniej reakcji.

Ui3. Oznaczenia acydymetryczne

Szkło

Biureta, kolba stożkowa (200-300 cm³).

Postępowanie z odpadami Zawartość kolby można wylać do zlewu.

IsluYBnikl

■inowany roztwór HCI, roztwór iV'i|utźnllca (odpowiednio do oznacze-itl.i błękitu bromotymolowego lub ■inźu metylowego).

ilU.llki ostrożności

tli ńk szczególnych zaleceń.

1'yhilile dodatkowe

Hljlllłnić dobór wskaźnika, pisząc równania odpowiednich reakcji.

!( / 5.1. Oznaczanie zawartości wodorotlenku potasu lub wodorotlenku sodu w roztworze

(Wykonanie

przeznaczoną do analizy przenieść ilościowo do kolby stożkowej, dodać 4-5 kropił roztworu błękitu bromotymolowego (roztwór w kolbie zabarwia się na niebiesko). Hlreczkować roztworem HCI z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie za-IlilWzyć w momencie pierwszej zmiany zabarwienia na zielone. Na podstawie odczytanej Burdy objętości zużytego titranta (kwasu solnego) obliczyć masę (±0,0001 g) wodoro-llllkii w badanej próbce.