454

13 KOROL*

_rt,nrr/cń ro/aągaj^y^ch następuje pękanie w**,

. «<xl wpły^^cm , Z ilenu do powierzchni metalu, natomiast _Jc. • od    ^d<*** _m dużych naprę/cn Ściskanych ruu^p^

*»^W* **£?»,' ^{2 10} ^ SET- metalu. Pr,yW.dc,„ denku I*

|CS1 on    odpry^^iws,n,C11^ _icSt tlenek Al,O,, tworzący się na Al P_T(X^

«****' «*tal prżed utlenianie J ^ _s?ybkotel dyfuzji tlenu , metalu p_r/^

_skuteczn>c m    często ^ ^^ _ul|_cniania rośnie wykładniczo , ,_Cnv

uileniant* J . _d,_a,_cgo *wyk

warstw    ,-kirvczna metali powoduje, że ich korozja jest zwykle

*^D*»P**°**, _nt elektrochemicznych. W ogniwie elektrochemie,.

korzeniem SK 0g"»^w    . _nalomiasl na katodzie reakcja reduk_C)l

^ wołana    reakcja u    _korodujc. a na katodzie twor/.y _Słę

nymnaam    -jęi^irochc ^    . _dwa metale o różnej tendencji _dł)

■r j'“„w.uuiiv

mniej stężonym stanowi anodę , _koro<J

W przypauKu uwiv«u₄u ^.....- -tężeniowego obszar materiału w kont

/ elektrolitem o mniejszej zawartości tlenu stanowi anodę i wobec tego koń^ Korozja na linii wodnej jest przykładem tego typu korozji.

Korozji metali można zapobiegać między innymi na etapie projektów' podczas doboru materiału oraz przez stosowanie powłok ochronnych, och! katodową, stosowanie inhibitorów i obróbki cieplnej, mającej na celu usu_n naprężeń wewnętrznych w materiale i niejednorodności składu chemiczne-Konstrukcje należy projektować i wykonywać w taki sposób, aby o ile jesn możliwe, nie łączyć ze sobą bezpośrednio różnych metali, aby nie występu .1 w konstrukcjach szczeliny, a jednocześnie należy tak dobierać materiały _ab\

⁰S"'^WOg''^Wtb ob',Try r6,n_lit« .« składem » ,na*_nak ***£ J»,e'fazy w ^s'⁰⁽“_wa gal„am«ncgo utworzonego prze/dwa metale j'*'*^, _nwvm Wpr/yH*¹¹⁰*™ i koroduje. Jeżeli metal mc jest |edn<>r„d_n,_c J-^JL aktyny J^{esl a}J'^^ą._h naprężeniach jest anoda , korodujc Ogm_w„ to obszar o najw.ęks/ych ^ _{klrohlu me} jest jednorodny Obsra,

z&ssz fss.^{s,anowi anodę} 1 gd

Zadania

Zadanie 13.1. W 900°C czysty nikiel utlenia się według parabolicznego prawa wzrostu warstwy tlenku. Jeżeli po I0 h grubość warstwy utlenionego niklu wynosi 8 pm. to po jakim czasie utleni się warstwa niklu o grubości 0.6 mm Odpowiedź: 6.4 lat.

Zadanie 13.2. Na stopie na osnowie niklu umieszczonym w piecu o temperaturze 850^I’C po 5 h utworzyła się warstwa tlenku o grubości 0.95 pm. Oblicz, jaka

_lwy ucnko po 3 lalach pr/.cby wunia stopu w piecu przy

bwtaie grubose ^    prawu w/rostu warstwy tlenku

założeniu paraboliczne* i

CkU>0*nc<li: 68.87 pm.

fc

7adanie 13 3 Oblicz stosunek objętości tworzącego się tlenku do objętości ^L    utlenionego metalu (współczynnik Pillinga-Bedwortha) dla utleniania

magnezu do tlenku MgO. Gęstość magnezu - 1.738 Mg m' \ natomiast gęstość MgO - 3.5 Mg m ^J.

Odpowiedź' 0.82.

Tadanie 13 4- Oblicz, współczynnik Pillinga-Bedwortha dla utleniania Al do tlenku AljOj. Gęstość Al - 2.699 Mg m ³. natomiast gęstość AUOj -3.97 Mg m*¹.

Odpowiedź: 1.28.

Zadanie 13.5. W przypadku ogniwa składającego się z clckttody cynkowej w jednomolowym roztworze ZnS0₄ oraz elektrody niklowej w jedno-molowym roztworze NiS0₄ określ po połączeniu elektrod:

a)    która elektroda będzie się utleniała,

b)    która elektroda jest anodą ogniwa.

c)    siłę elektromotoryczną ogniwa.

Odpowiedź c) 0,513 V.

Zadanie 13.6. Oblicz grubość cynku korodującą w ciągu l roku na ocynkowanej blasze stalowej, jeżeli średnia gęstość prądu korozyjnego wynosi 4 mA m'^ł.

Odpowiedź'. 5,99 pm.

Zadanie 13.7. Oblicz czas potrzebny na skorodowanie warstwy cynku o grubości 0.014 mm naniesionej na blachę stalową, jeżeli średnia gęstość prądu korozyjnego wynosi 4,5 mA • m ².

Odpowiedź: 20.77 lat.

Zadanie 13.8. Oblicz średni prąd korozyjny, jeżeli podczas 40 dni ubyło 1 kg anody Mg przyczepionej do kadłuba statku.

Odpowiedź: 2.30 A.

Zadanie 13.9. Pojemnik stalowy o średnicy 20 cm jest wypełniony cieczą do wysokości 10 cm powodującą jego korozję. Oblicz prąd korozyjny / oraz. średnią gęstość prądu /.jeżeli podczas 50 dni masa pojemnika zmniejszyła się o 60 g. W obliczeniach należy przyjąć, że podczas korozji Fe -* Fe² * + 2e~.

Odpowiedź: I * 0.0480 A. i = 0.510 A • m~².