86 2

iłf* wiAlciwoic i Lhrmh

j Cr; Ca i BI; Cr i Cu;

lą/Kow (p

Ja i

u i At

u; K,0; CuO)

/ml.mie 177.

Zaprojektuj doświadczenie pozwalające wykazać właściwości sodu. daj sprzęt i odczynniki, opis czynności, spostrzeżenia i wnioski.

< )i (powiedź

Ipi/ęt t )d< /ynniki

opis i /ynności

post!u riti.i

Wnioski

Szkietko zegarkowe, probówki, zlewka, szczypce, bibuła filtracyjna

Sód przechowywany w nafcie, tlenek węgla(IV), woda destylowana, fnmM ftaleina

Za pomocą szczypiec wyciągnąć kawałek sodu i osuszyć bibułą filtracyjną. M umieścić na suchym szkiełku i przekroić nożem na dwa kawałki wielkości /ial na zboża, obserwując barwę przekrojonej warstwy metalu. Po kilku mlnutgfl jeden kawałek sodu ze zmienioną powierzchnią przekroju wrzucić do proNM ki z tlenkiem węgla(IV), a drugi do zlewki z wodą destylowaną i 2-3 kiopljl mi fenoloftaleiny.

Sód łatwo można kroić nożem. Srebrzysta, o połysku metaliGznym powieutM nia sodu, pokrywa się żółtoszarym nalotem. W probówce z tlenkiem węgUi(|« żółtoszary nalot zmienia barwę na białą. W zlewce z wodą sód przybrał ks/tąB kulki i szybko roztworzył się z wydzieleniem bezbarwnego gazu. Roztwór / M noloftaleiną uzyskał barwę malinową.

Sód reaguje z tlenem powietrza, tworząc nadtlenek sodu, zgodnie z równa niem reakcji:

2 Na + 0₂ -» Na₂0₂

Nadtlenek sodu reaguje z tlenkiem węgla(IV), co potwierdza jego zasadnwW charakter:

2 Na₂0₂ + 2 C0₂    0₂t + 2 Na₂C0₃

Sód gwałtownie reaguje z wodą z wytworzeniem zasady sodowej:

2 Na + 2 H₂0 —» 2 NaOH + H₂T

finhie 17B_S

Zaprojektuj doświadczenia 1 porównaj redukujące właściwości sodu i mayne/u. W opisie dośwladt zenl.i uwzględnij sprzęt i odczynniki chemii /ne, czynności, spostrzeżenia oraz wnioski.

ipiiwird/
Nłfi Jliynnikl ■i czynności	4 zlewki, pipety Sód w roztworze nafty, magnez, woda destylowana, kwas solny Do dwóch zlewek należy wlać niewielką ilość wody destylowanej, a do kolejnych dwóch - kwasu solnego. Do zlewki z wodą i kwasem należy wrzucić po niewielkim kawałeczku sodu, a do dwóch kolejnych zlewek - magnezu.
Iptif /{fźenia	Sód reaguje intensywnie z wodą, a jeszcze gwałtowniej z kwasem. Magnez nie reaguje z wodą, a reaguje gwałtownie z kwasem.
Nioski	Sód wykazuje silne właściwości redukujące w reakcji zarówno z wodą, jak 1    kwasem: 2    Na + 2 HzO -> 2 NaOH + H2T Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2T Magnez wykazuje właściwości redukujące w reakcji z kwasem: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2f W temperaturze pokojowej magnez nie reaguje z wodą, co oznacza, że jest mało aktywnym metalem. Sód wykazuje silniejsze właściwości redukujące niż magnez.

danie 179.

Dysponując folią aluminiową, wodorotlenkiem sodu, kwasem solnym, zaprojektuj doświadczenie pozwalające wykazać reaktywność glinu z kwasem i zasadą. W opisie doświadczenia podaj sprzęt, odczynniki, opisz czynności, spostrzeżenia i wnioski.

powiedź

■ięt	2 probówki, statyw na probówki, zakraplacz lub pipeta
Ł/ynniki	Folia aluminiowa, wodorotlenek sodu, kwas solny
lii czynności	Do jednej probówki z pociętą folią aluminiową dodać zakraplaczem wodorotlenek sodu, a do drugiej kwas solny.
ioUizeżenia	W obu probówkach wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu, a folia aluminiowa roztwarza się. W probówce z wodorotlenkiem sodu powstaje galaretowaty osad, który zanika w nadmiarze zasady.
Nioski	Glin jest metalem aktywnym, roztwarza się w mocnym kwasie i mocnej zasadzie z wydzieleniem wodoru, zgodnie z równaniami reakcji: 2 Al + 6 HCl -» 2 AlCl3 + 3 H2T 2 Al + 6 NaOH + 6 H20 -> 2 Na3[Al(OH)6] + 3 H2T Wodorotlenek glinu ma właściwości amfoteryczne.