4. Obliczanie wyników
W analizie miareczkowej wyniki oblicza się według podstawowego wzoru :
gdzie : ms - masa oznaczanej substancji
C - stężenie titranta, w molach na litr ( mol/1)
Vt - objętość zużytego titranta ( najczęściej jest to średnia wartość obliczona dla trzech miareczkowań : Vt = (Vi+V2+V3) / 3, w mililitrach ( ml)
M - masa molowa oznaczanej substancji ( z uwzględnieniem stechiometrii reakcji, współczynnika równoważności), w gramach na mol ( g/mol)
W - współmierhość, liczba mówiąca ile razy należałoby powtórzyć miareczkowanie, aby zmiareczkować całość próbki, obliczana jako stosunek objętości kolby miarowej (tu: 100,Oml ) do objętości pipety (tu: 10,00ml) : W = 100,Oml: 10,00ml = 10
1000 - przelicznik objętości titranta z mililitrów (ml) na litry (1)
W metodzie Mohra należy uwzględnić i odjąć od objętości titranta Vt tzw. poprawkę miareczkowania (Vp0pr) , która także liczona jest jako wartość średnia:
Vp0pr (Vip0pr'^V2popr"*’V3popr) / 3.
Wówczas C * (Vt-Vpopr) * M * W
1000- .....
Mianowanie roztworu KSCN - obliczenie stężenia molowego roztworu KSCN :
CAgN03 * VAgN03
Ckscn = ---------------------
Vkscn
gdzie : ckscn - stężenie molowe wyznaczane;
CAgNo3 - stężenie molowe roztworu AgNCb ( roztworu wzorcowego, titranta I)
VxgN03 - odmierzona objętość roztworu AgN03, tu = 10,00ml
Ykscn - objętość zużywanego w miareczkowaniu roztworu KSCN, obliczona jako wartość średnia z trzech miareczkowań
W metodzie Volharda posługujemy się dwoma titrantami. Pierwszy ( roztwór AgNOs) wprowadza do analizowanej próbki
V,*c,
.----------- moli jonów Ag+ (tu: Vi =15,00ml, ci = 0,1000mol/I)
Jony Ag+ reagują z jonami Cl* : Ag+ + Cl’ -- AeCl, a następnie z wprowadzanymi z drugim titrantem jonami SCN*: Ag+ + SCN* -- AeSCN. Ilość moli jonów SCN* wprowadzona z drugim titrantem jest równa
Vn * Cn
----------- moli jonów SCN* ( wielkości te są wynikiem miareczkowań i obliczeń)
Obliczenie wyniku analizy wykonuje się więc według następującego ■wzoru końcowego :
(Vi*Ci-Vn *cn)*M* W
gdzie symbole oznaczają wcześniej określone wielkości