CCF20140510004

^f¥

2014-03-06

| Normalne potencjały niektórych układów red-oks:
		E^0(VJ
fyr	F,tó * 2c- — in=«!)	M
Au’M»
Ce*W	■> «' .....Cr^!*ł*ą»	5-I/jt
Kin0.. H'.'ils^ł<	MnO,;»<!i * fiU(• Ac".....♦ 4 H,0{c>	+ 5.5!
cw	CIjCO ♦ ?*- —»20'(sq>
f|j Orpj-..«^,/Cr»*	Cr,Oj" i-14 H'(r^) •> U~.....i- 7H-OW	*1*33
0: 0j.WW,0	oj%) i <■ jnjO(c)	■ł !,13 łOUCpsypH « 7
ist/ot	1VjW ( Ze" ••••> Zfv-(ł<j)	♦ 1.W
|| KO;.UVNO	NOjfłą) i- łH ił<j> * 3«“ NO;*) *	-I0.SĆ
	h f — Am)	łftse
1	ł s‘.....	*0,17
8 w	!,1» i- ?<" •••••» 21‘ttą)	•><vw
|| O/O:!	Oa(») •> 21UX<) -> -c' .....«OH (.vO	łfi,40
		* W2 fir-7 r-H - ?
isl C«^NJC#	t n -.....c«(*)	•0.M
II a«cvas.o H7H;	AsCti*) r e-.....A*(i) - Cl-(«|} 2U’(*q) !• 2<‘.....IU()

Możliwość przewidywania kierunku reakcji

Znając wartości normalnych potencjałów red-oks, można przewidzieć kierunek reakcji miedzy dwoma układami redoks.

Należy przy tym oczywiście uwzględnić stężenia składników, które wpływają na wielkość potencjału.

Utleniaczem w każdej reakcji redoksowej jest układ o większym potencjale red - oks!

*

2