chem2

8.    Wiązania inne niż jonowe. Teoria wiązań walencyjnych (VB). Hybrydyzacja. Wiązanie cri k. Wiązanie pojedyncze, podwójne, potrójne, rząd wiązania, długość wiązania, energia wiązania. Konsekwencje obecności wiązań a i n, konformacje, izomeria geometryczna, reaktywność. Budowa przestrzenna związków wynikająca z teorii VB (porównanie z metodą VSEPR). Długość wiązań w ozonie, anionie azotanowym(V), układach zawierających sprzężone wiązania wielokrotne. Rezonans (mezomeria), struktury rezonansowe (mezomeryczne). Problemy nie rozwiązane przez teorię VB: paramagnetyczność tlenu, rząd wiązania w tlenku węgla, gazy szlachetne.

9.    Wiązania inne niż jonowe. Teoria orbitali molekularnych (MO). Metoda LCAO MO. Orbitale wiążące, antywiążące, niewiążące. Reguły teorii MO, rząd wiązania w teorii MO, energia orbitali, kolejność ich obsadzania (dla Z <7, dla Z >8). Przewidywania teorii dotyczące istnienia i właściwości takich cząsteczek jak: H2, H₂⁺, PI2’, He₂, He₂⁺, N₂, 0₂, F₂, CO, NO, BeH₂.

10.    Oddziaływania międzycząsteczkowe. Skraplanie gazów w tym gazów szlachetnych. Siły Londona (dyspersyjne), wpływ kształtu cząsteczki na temperaturę wrzenia i topnienia substancji. Oddziaływania trwałych dipoli, wpływ na temperaturę wrzenia i topnienia substancji. Wiązania wodorowe, wpływ na temperaturę wrzenia i topnienia substancji. Lepkość. Napięcie powierzchniowe, siły kapilarne, siły adhezji i kohezji.

11.    Kinetyka chemiczna. Teoria zderzeń aktywnych, kompleks aktywny, profil energetyczny. Mechanizm reakcji, kataliza. Szybkość reakcji, równanie kinetyczne, rząd reakcji, czas półtrwania. Wpływ temperatury na szybkość reakcji (równanie Arrheniusa).

12.    Równowaga chemiczna. Reakcje odwracalne, iloraz reakcji (Q), stała równowagi (K), szybkości reakcji odwracalnych a stała równowagi. Wpływ zmian warunków reakcji na stan równowagi chemicznej, reguła Le Chateliera, równanie van’t Hoffa. Kwasy i zasady w ujęciu: Arrheniusa, Bronsteda - Lowry’ego, Lewisa. Iloczyn jonowy wody (K_w), stała dysocjacji (K_a), pH, wskaźniki pH.

13.    Elementy termodynamiki chemicznej. Układ, otoczenie. Energia wewnętrzna, ciepło, praca, entalpia (H), pierwsza zasada termodynamiki. Procesy egzotermiczne i endotermiczne. Entalpia przemiany fizycznej i chemicznej, standardowa entalpia reakcji (AH°). Prawo Hessa. Przemiana samorzutna. Entropia (S). Druga i trzecia zasada termodynamiki. Entalpia swobodna (G). Wpływ zmian entropii i entalpii swobodnej na kierunek przemiany. Standardowa: entropia molowa, entropia tworzenia, entalpia swobodna tworzenia, entropia reakcji, entalpia swobodna reakcji. Zmiany entalpii swobodnej a równowaga.

14.    Roztwory, stężenie, sposoby wyrażania stężenia. Rozpuszczalność. Molekularna interpretacja rozpuszczania. Ciepło (entalpia) rozpuszczania. Rozpuszczalność a nieporządek (czynnik enlropowy). Czynniki wpływające na rozpuszczalność: rozdrobnienie, mieszanie, temperatura, rodzaj oddziaływań między rozpuszczalnikiem a substancją rozpuszczaną (zasada - podobne rozpuszcza się w podobnym). Rozpuszczalność związków jonowych, wpływ: ładunku i wielkości kationu lub anionu. Hydrofilowość, lipofilowość kationu lub anionu.

15.    Rozdział mieszanin i roztworów. Mieszaniny heterogeniczne, koloidy, mieszaniny homogeniczne (roztwory). Rozdział mieszanin na drodze chemicznej. Rozdział mechaniczny mieszanin heterogenicznych: przesiewanie, sączenie, wirowanie, dekantacja, oddzielenie dwóch nie mieszających się cieczy. Wykorzystanie rozpuszczalności, przemian fazowych i dyfuzji do rozdziału mieszanin. Krystalizacja. Destylacja, prawa: Daltona, Raoulta, destylacja prosta i frakcjonowana (rektyfikacja), azeotrop. Destylacja z parą wodną, wykorzystanie. Ekstrakcja, prawo podziału (prawo Nernsta). Dyfuzja, osmoza, ciśnienie osmotyczne, (roztwory: izotoniczny, hipertoniczny, hipotoniczny), odwrócona osmoza. Chromatografia, jonitowa, adsorpcyjna, podziałowa (ekstrakcyjna), gazowa, cieczowa, bibułowa.

16.    Wodór i jego związki. Litowce i berylowce, właściwości chemiczne, związki litu, sodu, potasu, berylu, magnezu i wapnia z wodorem, tlenem, kwasami beztlenowymi i oksokwasami, reakcje litowców i berylowców i ich tlenków z wodą (zasady). Borowce,

2

I