chemia2

6.    Wybierz grupę kwasów, które w roztworach wodnych wykazują 12. Wybierz grupę wodorotlenków, które należą do elektrolitycznie

dużą moc elektrolityczną:    słabych związków:

a.    HCl, H2CO3, II2SO3    a. NaOH, KOH, LiOH

b. CH3COOH, H2S, H3PO4    b. Mg(OH)₂, NH4OH, Ba(OH)₂

£cp HN0₃, HCl, H₂S0₄    (g) NH4OH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃

7.    Dobrać współczynniki reakcji redoks (podać bilans elektronowy):    13. Która z poniższych reakcji nie zachodzi?:

FeS0₄ + KMn0₄+ H₂S0₄-+    Fe₂(S04)3+ MnS0₄ + K₂SQ₄ + a. Cu + FeS0₄->

HCIO3

II₂0

8. Uzupełnić współczynniki reakcji redoks (podać bilans elektronowy):

C10₂ + HCIO4 + H₂0

9.    W środowisku silnie zasadowym jon Mn0₄ redukuje się do:

a.    bezbarwnego kationu Mn²'

b.    brunatnego Mn0₂

(zielonego jonu Mn0₄²

10.    Fodać wzory sumaryczne i strukturalne soli:

a octan amonu    C Oc?

b siarczan VI żelaza III

b.    Fe + Na₂S0₄ —>

c.    Ag + KNO3 —*

(d, wszystkie

14.    Amfotery są to związki, które:

a. posiadają zdolność wiązania nadmiaru kationów wodorowych bl mogą reagować zarówno z kwasami jak i zasadami

c. mogą tworzyć jony o wysokich ładunkach dodatnich

15.    Roztwór dwuwodorotlenowej zasady ma pH 10, stężenie zasady wynosi:

a.    10’⁴ M

b.    5*10'⁵ M

c.    10‘¹⁰ M

(oil

16. Używając fenoloftaleiny możemy stwierdzić obecność soli pochodzących od:

. Stężenie kwasu dwuprotonowego (mocnego) wynosi 0,005 M, pH mocnych kwasów i słabych zasad tego roztworu jest równe:    b. słabych kwasów i słabych zasad

(a) 2    c. słabych kwasów i mocnych zasad

b 1

c. 12