6. Wybierz grupę kwasów, które w roztworach wodnych wykazują 12. Wybierz grupę wodorotlenków, które należą do elektrolitycznie
dużą moc elektrolityczną: słabych związków:
a. HCl, H2CO3, II2SO3 a. NaOH, KOH, LiOH
b. CH3COOH, H2S, H3PO4 b. Mg(OH)2, NH4OH, Ba(OH)2
£cp HN03, HCl, H2S04 (g) NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3
7. Dobrać współczynniki reakcji redoks (podać bilans elektronowy): 13. Która z poniższych reakcji nie zachodzi?:
FeS04 + KMn04+ H2S04-+ Fe2(S04)3+ MnS04 + K2SQ4 + a. Cu + FeS04->
HCIO3
II20
8. Uzupełnić współczynniki reakcji redoks (podać bilans elektronowy):
C102 + HCIO4 + H20
9. W środowisku silnie zasadowym jon Mn04 redukuje się do:
a. bezbarwnego kationu Mn2'
b. brunatnego Mn02
(zielonego jonu Mn042
10. Fodać wzory sumaryczne i strukturalne soli:
a octan amonu C Oc?
b siarczan VI żelaza III
b. Fe + Na2S04 —>
c. Ag + KNO3 —*
(d, wszystkie
14. Amfotery są to związki, które:
a. posiadają zdolność wiązania nadmiaru kationów wodorowych bl mogą reagować zarówno z kwasami jak i zasadami
c. mogą tworzyć jony o wysokich ładunkach dodatnich
15. Roztwór dwuwodorotlenowej zasady ma pH 10, stężenie zasady wynosi:
a. 10’4 M
b. 5*10'5 M
c. 10‘10 M
(oil
16. Używając fenoloftaleiny możemy stwierdzić obecność soli pochodzących od:
. Stężenie kwasu dwuprotonowego (mocnego) wynosi 0,005 M, pH mocnych kwasów i słabych zasad tego roztworu jest równe: b. słabych kwasów i słabych zasad
(a) 2 c. słabych kwasów i mocnych zasad
b 1
c. 12