chemia52

chemia52



38 2 ATMOSFERA

Ramka 2.10


Skala pH

Kwasowość roztworów wodnych często określa się, wykorzystując skalę pH. Kwasy (ramka 2.5) powodują wzrost stężenia jonów wodorowych (H+) w roztworze, a wartość pH roztworu jest zdefiniowana równaniem

pH = -lg(cH(tq))    (l)

Ściśle rzecz biorąc cH^, powinno oznaczać aktywność jonu (aH(tq)), lecz w tym momencie możemy sobie wyobrazić, że jej wartość jest zbliżona do stężenia wyrażonego w jednostkach mol dm~3.

Możemy napisać podobną zależność definiującą pOH

pOH =-lg10(cOH-q))    (2)

Wartości pH i pOH są powiązane reakcją opisującą równowagę dysocjacji wody

H20?=:H+ + OH~ czyli Kw = 1014 = cH+ • cOH~    (3)

Tak że: pH = 14 — pOH

Należy podkreślić, że używamy tu skali logarytmicznej, co powoduje, że nie jest właściwe posługiwanie się pojęciem „średniej wartości pH”; jakkolwiek jest sensowne pojęcie średniej wartości stężenia H + .

W skali pH wartość 7 odpowiada roztworowi obojętnemu. Punkt ten jest osiągany, gdy cH+ =cOH“. Na skali pH, umownie rozciągniętej między wartościami 0 i 14, znajduje się pewna liczba innych ważnych wartości mających odniesienie do zagadnień środowiska.


Cytryna Coca cola

0 HC1

(1 mol ■ dni-3)


Mleczko magnezowe Środki czyszczące Amoniak

_ 14


Mleko

Deszcz

Woda morska

| |

7 1

Odczyn

obojętny


NaOH (1 moldm '3)


C ? l/A , \}ć^ £ L W, Z    iOjLo^j

2.6.2.


„Smog” w Los Arigeles - zanieczyszczenie wtórne

Dotychczas rozpatrywane zanieczyszczenia powietrza pochodzą ze źródeł stacjonarnych. Przemysł tradycyjny i paleniska domowe w dużych miastach zużywały jako paliwo węgiel. Przejście w XX wieku na paliwa, pochodzące z przerobu ropy naftowej, zostało zauważone jako zagrożenie całkowicie nowym rodzajem zanieczyszczenia powietrza. Te nowe rodzaje zanieczyszczeń powstają wskutek dużej lotności paliw płynnych. Pojazd samochodowy zużywa tak znaczne ilości paliw płynnych, że stał się obecnie głównym źródłem zanieczyszczenia powietrza. Jednakże zanieczyszczenia, które naprawdę stwarzają problemy, nie są jako takie emitowane przez pojazdy samochodowe. Powstają one raczej w atmosferze. Te zanieczyszczenia wtórne


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych Kwas Stała dysocjacji Ka lub Kai HF 6,3
Image 5 Chemia Fizyczna CM Bydgoszcz 5 2. Obliczyć stężenie kwasu w roztworach wodnych cw po wy
Informacja do zadań 16.-17. Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą uleg
CCF20120111014 38.    Jakie pary kwasowo-zasadowe istnieją w równowadze ustalającej
chemia2 6.    Wybierz grupę kwasów, które w roztworach wodnych wykazują 12. Wybierz g
DSC01810 Odczyn roztworu - pH Kwasowość/zasadowość roztworu jest określona przez pH.pH = —log
CCF20110121076 Twoja matura - Chemia <J] Beata Ostrowska <J] Obliczać pH wodnego roztworu kwa
Chemiazbzad2 2. Procesy równowagowe w roztworach yi 2.88. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowe
skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocnych kw
Zdjęcie0629 Przykłady kwasów iw roztworach wodnych 1 kwasy : ■ - ♦ ■ - j oz ąsteczki HCł. H^SO HK
scan0020 6 ORAZ WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU 1. Pomiary pH roztworów wodnych metodą
IMGP60 mkty V2 8 Ounkty 0/2 Obliczyć pH 3.035 M roztworu CHjpOONa Założyć, że c, »(0H1. pK. = 14.00;
skanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkusz

więcej podobnych podstron