chemia 08

> AUImntą    STUuO-aj,/!

EGZAMIN    Lublin 2008

1.    Linie w widzialnej części widma wodoru nazywane są serią Balmera, dla której ni =2, Wylicz długość fali odpowiadającej przejściu elektronu z poziomu o n₂ 4 na ni =2 wiedząc , że stała Rydberga R=109678 cm¹.

2.    Narysować ogólny schemat zapełniania poziomów elektronowych.

a    A.    'I

3.    Wybierz atomy z największą energią jonizacji: (a) B czy C, (b) O czy S, (c) Cl czy As.

c

4.    Narysować wzory Lewisa związków: BrFs , C1₂0, CIF3.

5.    Zmieszano 200 g roztworu o stężeniu 10% NaCl z 300 g roztworu o stężeniu 20% NaCl. Jakie jest wypadkowe stężenie roztworu?

6.    Jak zmienia się moc kwasów w grupie:

a)    HI, HBr, HC1, HF; rośnie czy maleje?    t\ t

b)    H3ASO4 , H₂Te04; rośnie czy maleje? *o^:****t    ^ ^ <

7.    Jakie będzie pil 1 1 mieszaniny : 0.1 M. CH₃COONa + 0.1 M. CH3COOH po wprowadzeniu 0.01 mola HC1. pKcmcooH" 4.73 (pK-ujemny logarytm ze stałej dysocjacji kwasu)

8.    Zbilansować następujące reakcje rcdox:

Zn + HNO3— Zn(N0₃)₂ + NH4NO3 + H₂0 MnO„' + Fe^2ł + tr— -> ^Fr , Ia tQ Cr0₂' + H₂0₂ + OH-—Ctd«' + H₂0

Cu + NOj- +H^ł—» Cu²' + N0₂ + H₂0

9.    Napisać reakcje zachodzące na anodzie i katodzie w ogniwie Daniela, którego elektrodami

t- ^

są blaszki Zn i Cu zanurzone w roztworach siarczanów tych metali. cjJ^r* **■ -> c*c -10. Prężność pary czystego acetonu w 20°C wynosi 162 mm lig, a prężność pary wody

wynosi 17.5 mm Hg. Jaka jest prężność całkowita par nad roztworem, w którym ułamki molowe acetonu i wody wynoszą odpowiednio po 50%.

11.    Sporządzono roztwory NaCl, CaCl₂ i AICI3 o stężeniu 1M. W którym z nich jest najwyższe ciśnienie osmotyczne?

12.    Narysować izomery geometryczne związku [Co(NH3)4]Cl₂.

13.    Narysować schemat rozszczepienia energii orbitali d w polu ligandów o symetrii: a) oktaedrycznej, b) tetraedrycznej.

14.    Napisać wzór na szybkość reakcji pierwszo-, drugo- i trzeciorzędowej.

15.    Rozpuszczalność Ag3pC>4 w wodzie wynosi 0.0065 g/1. Oblicz iloczyn rozpuszczalności tej soli.