chemia egz cz1

chemia egz cz1



?W


W*


Chi-, ,    £ UhMouia. K-i£2j&rV°i -> Z-tHlJĄ, ♦ffeffl

- i

Bn SK


tmf


(jd/o&Pfa'


a-O-tł (g/faMt


11. Kwforto:


xjr sód jest bardziej aktywny od wodoru,

kwas octowy jest rnocniejszyod kwasy węglowegoj


a/ i.-g

db r>e


; reaAćp ^ć/źentiCuKCc i


S$P*

^9


40 .JóU^


■ ć?<z!°u


|. a^aldenydów,    .    *

I t^piieszaniny kwasów karboksylowych c. eterów,

jjfjalkoholi JT-go rzędowych. •.    %


soje wy mych kwasów tłuszczowych, fcr- ®stry wyższych kwasów tłuszczowych i gliceryny, j

c. estry wyższych kwasów tłuszczowych i 1,2,3-propdnolriolu, d sole aminokwasów.

I I. reakcji węglanu sodu z kwasem octowym wydziela się dwutlenek węgla ponieważ:    ’

Jk wzrasta temperatura roztworu, b* kwas węgłowy jest mocniejszy od octoyyego.

15- Zasadowy charakter amin jeshzwiązany ż:    !

a. obecnością wiązaó pojedynczych pomiędzy łańcuchem węglowym a | ‘grupą aminową,    <

b: •, obecnością wiązań wodorowych,.

T&f obecnością woiej pary etekrónowej nu atomie azotu w grupie aminowej, 7r ^fugrcct ą Ta/icocha'*węglbwego:    *.

J ó. Wzór prezentuje związek o nazwie:

k^ĘgŁ *    ’ h

|HK - *v    -c

a/ L-glukyza,

glukoza ga laktoza, D-galaktoza.

CI^OH

|7 Związki przedstawione \Vzorami uafeżą do

\cJ$0hdj

v #40

C-C- C'C'

' rzeof.

b fntf(b pOSĆL

-"40

• OH. (Sm

a X X

j Ci- 0

Cl0

alkoholi aromatycznych,

Ot'C~ł

alkoholi dmgorzęddwych,

l _YVl

fenoli,

l^-c^

pólacetali.

13. Na podstawię reakcji -

r/j «f:i/

o CwilW

COOH    COOH

łr^l    ll^l    **** .

P \ <HNoa*ł^so> P Jl    h«,*h#o;    u

‘ wywnioskować, że:

a. grupa karboksylowa jest podstawnikiem I-go rodzaj ;, bj/^grupa karbbksyIowa jest podstawnikiem ll-gp rodz^vzachodzi reakcją katalitycznej addycj£ d’ zachodzi reakcja estryrtkacjj.

19. Ketony można utlenić silnym utleniaczem do:    C    v v

^aldehydów, I |    1

|| ~yd&bfyy    -S>j t

j- 20- Zmiany w czasie wielkości kąta skręcenia płaszczyzny foofllj [*, spolaryzowanego przez roztwór a-glukozy bądź P-glukozy lo zjawić,.: j Ł a. inwersji,    ,

t etapowej hydrolizy, chiralności,

mutarotacji. >.    •    — _    ——«■ — —

W'

fftf    MCl (j^osUiaAi *

ł?. McL/H/żnA /&&


11. ^ pocoefa/e co nc/sKfiUc    Miwcke7-



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
pole jasik0053 SxCclcc*JV^ £    C " ^ y<l ’• H - Uo rVY> r*>rv &l
ECG2 ;. . m i2u Witt an#«wi ClŁ Z*r *-C+ - ŁC- 0 4C£ ^nh>i^Air^P^rv"^v’ i: / I ; 1
egzam zad cz1 ZA£> / u: *y u . Z r 1 [i •/ — s^kj ^yCW± A 0 7+0(1 s. &Z*y4M&. r* ^7JJTdP
egz 1 M.os.zoĄy, £(jZQ,/MiM [część zadarłol$ LM Sp/rtiuAz-u? , ^u/wldcjA £(*) = 5 CoslX» eK* h(*)a °
egz cz1 3. Egzamin pisemny z chemii ogólnej sem. I Grupy Chemii Zestaw A a) Podać nazwy (5 pkt)
egz cz1 - Egzamin pisemny z chemii ogólnej sem. I Grupy Chemii Zestaw A 1.    a)
egz wiecz raf’ *}    P*i i ł»-4 (j 1.tT f ^USf iflUl óLdi~i/^
-6op)fmW/:d4*«ł    0002L JJhr^L j? rV-J u Finish
i004tmb ^ Ar*1 Fdrm La MiltUri* CHI £»*»*>i SU*. jt A~w% " . “.TI K XkJu>i ” J* ArwjLi •
Skanowanie 11 04 18 36 (4) m mm -Tf l kj. r£, • (K~    (/m !q — %A> isrr^ C ~ S^
chemia0 Budowa atomu £j£ może przyjąć dwa elektrony i utworzyć anion siarczkowy S2 o konfiguracji a
Chemia kolokwium zestaw 1 plik 1 i I £- ‘pi    Mir!E?Ip? .. .    
2 wd 3 £ t ^ - "8 ^ li <3- ę o 1#o # & £ o z I <c I i ^ fif i 11 rV ll^ «v r
100b43 ^ I: iflt a o i a_ ^oi Pt;. _L •o £ T ! . J it ftrs" , » «. [3 L rv i Ql ^
zadanie 3 (cz1) G-o l s) ~~Sil £ ICsUrs J $> X.4 O-i O-o 1-t ICłc 413 * S)5 (S-HJ t£ >M-4>
chemia3 (2) Yi V fci<L = Y£(@G- V)P P> £ A Q A O hraC^ 7VV«ó- <~J    ?<

więcej podobnych podstron