egz cz1

3.

Egzamin pisemny z chemii ogólnej sem. I Grupy Chemii Zestaw A

a) Podać nazwy (5 pkt): [Cd(NH₃)₄]S0₄ K₃[Co(CN)₆] Al(H₂P0₄)3 [Fe(0H)2]2S0₄ Mn₃0₄

b) Podać wzory (5 pkt.): azotan tetraaminamiedzi(II) heksahydroksoglinian(III) sodu oktatlenek triuranu heksacyjanożelazian(II) heksaaminaniklu(ll) chromian(VI) ołowiu(II)

--tr. . _

Uzupełnić schematy następujących reakcji (które z nich są reakcjami dysproporcjonowania) (lOpkt.): Ag + H₂S0₄ Ag₂S0₄ + S0₂ +H₂0

FeAsS + N0₃~ + —> Fe³*^- + S0₄² + As0₄³ + NO +

so₃²- +

2<-

S0₄²' +

Mn0₄' + —> Mn

Zn + N0₃‘ + H₂0 + OK -> [Zn(OH)₄]²‘ + NH₃

HClOj -> hcio₄ + cio₂ + h₂o

a)'Ile cm³ 85% roztworu kwasu-ortofosforowego o gęstości 1,689 g/cm³ należy pobrać, aby otrzymać 200 cm³ roztworu H₃P0₄ o stężeniu 1,7 mol/dm³? Mhspcm ⁼ 98 g/mol. (6 pkt.)

b) Masa atomowa chloru wynosi 35,45u.Wiedząc, że chlor ma dwa trwałe izotopy ³⁵CI i ^J/Cl obliczyć ile % każdego izotopu zawiera ich naturalna mieszanina występująca w przyrodzie. (4 pkt.) a) Mamy pierwiastek p)X. Podać jego symbol i nazwę. Określić do której grupy należy, jaką ma konfigurację elektronową, jaki tworzy prosty trwały jon. Z ilu protonów, neutronów i elektronów składa się ten prosty jon w przypadku izotopu io³⁹X?. (4 pkt.)

b)    Podać uproszczony zapis reakcji jądrowej znając jej równanie: ^Mg+gn-v^Na+]H (1 pkt.)

c)    Napisać równanie reakcji jądrowej na podstawie uproszczonego zapisu: ³Be(cr, fj)¹jC (l pkt.)

d)    Podać zestaw liczb kwantowych odpowiadających orbitalowi 4d. (0,5pkt.)

ej Jakiemu ó r b i t a 1 ówTOtTpOwi a u a następujący zestaw iiczb kwantowych - ^lf'(5,2,-!)? (0,5 pkt.) f) Zapisać konfigurację elektronową 3l? używając zapisu „klatkowego”; (1 pkt.)

(2> Napisać ogólną konfigurację elektronową pierwiastków wewnętrzno-przejściowych (1 pkt.) h) Co to jest energia jonizacji? Jak zmienia się w grupach i okresach ze wzrostem I. at.? (1 pkt.)

-■ a) Podać 6 głównych rodzajów wiązań chemicznych i określić na czym one polegają oraz podać po I przykładzie substancji, w której występują: (ó pkt.)

^0)Które z wymienionych cząsteczek są polanie i dlaczego?: H_;, HF, C0₃, BF₃, NHy, (2,5 pkt.) c .i Co to są wiązania zlokalizowane i zdelokalizowane? (podać po jednym przykładzie cząsteczki, w której występują); (1,5 pkt.)

6. a) Elementy symetrii kryształu; (4 pkt.)

b)    Co to są bertolidy, a co daltonidy? (podać po jednym przykładzie); (2 pkt.)

c)    co to jest polimorfizm, izomorfizm, izodimorfizm i alotropia? (podać po jednym przykładzie);

(4 pkt.)

7.

a)    C o to są przemiany chemiczne, a co przemiany flizowe? (podać po dwa przykłady); (4 pkt.)

b)    Jaki wpływ na równowagę endolermicznej reakcji: CaC0_3(s) tó CaO_(s) + CO_2((s) ma wzrost ciśnienia i temperatury ? Uzasadnić.(4 pkt.)

c)    Napisać wzór na stalą równowagi reakcji: $_(S) + 2801(00 ~ 3S0₂(2pkt.)

a.) W następujących reakcjach chemicznych wskazać substancje, które są kwasami, a które zasadami oraz podać teorię kwasów i zasad, którą wykorzystano do tego ustalenia: (6*2 pkt.)

NH₃ + 11.0 ^ NH₄’ +■ OH'

Ag^r + 2NH., ^ lAg(NH₃)₂r |Fe(H₂0)o]³* 1 I-1₂0 - [Fe(il₂0)₃(0łl)]²⁺ + H₃O^f Ca(OH)₂ + 2HN0j U Ca(N0₃)₂ + H₂0 AI₂Oj + Na₂COj (stapianie) ^ 2NaA10₂ + C0₂ Na.SOt + SOCIł C; 2NaC’l + 2S0₂    --7

b) W którą stronę będzie przebiegała poniższa reakcja i dlaczego? (uzasadnić) (3 pkt.) AgBr + KOH ^ AgOIl +■ KBr

8.